М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Jkbts
Jkbts
09.04.2021 22:34 •  Химия

Как определить содержится ли примесь барий карбоната в барий сульфат? Как можно удалить эту примесь. Определи массу барий карбоната 100 г смеси, если его массовая доля равна 1%
Какому количества вещества соответствует эта масса? Определи количество атомов Oксигена в барий карбонате.

ответ подтведи уравнением реакции​

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Кепики
Кепики
09.04.2021
Чтобы решить эту задачу, мы должны определить, какие соединения являются оксидами металлов.

Оксиды металлов - это соединения, в которых металл связан с кислородом. Они имеют формулу MO, где M - символ металла. Таким образом, чтобы определить, является ли данное соединение оксидом металла, нам нужно проверить, есть ли там металл, связанный с кислородом.

Рассмотрим каждую формулу по очереди:
1) FeCl₃ - это хлорид железа, поэтому это не оксид металла.
2) Al2O₃ - это оксид алюминия, так как алюминий связан с кислородом.
3) Ca₃P₂ - это фосфид кальция, а не оксид металла.
4) HNO₃ - это кислота, но не оксид металла.
5) NaOH - это гидроксид натрия, так как натрий связан с кислородом.
6) Na₂O - это оксид натрия, так как натрий связан с кислородом.
7) CO - это углерод оксид, но не оксид металла.
8) N2O₃ - это оксид азота, но не оксид металла.

Таким образом, мы видим, что оксидами металлов являются Al2O₃, NaOH и Na₂O.

Ответ: число формул оксидов металлов равно 3.
4,6(82 оценок)
Ответ:
НикитаТим
НикитаТим
09.04.2021
Привет! Буду рад стать твоим учителем и помочь разобраться с этим вопросом. Давай рассмотрим каждый вариант по порядку:

а) Na+ и Cl-:
Натрий (Na) находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 11. Он имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s1. Когда натрий теряет один электрон, он превращается в катион натрия (Na+) с положительным зарядом.

Хлор (Cl) находится в седьмой группе периодической системы и имеет атомный номер 17. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Хлор имеет семь электронов в своей внешней энергетической оболочке. Когда хлор получает один электрон, он превращается в анион хлора (Cl-) с отрицательным зарядом.

Так как у них разные электронные конфигурации и разное количество электронов во внешней энергетической оболочке, Na+ и Cl- имеют различные электронные оболочки. Следовательно, пара Na+ и Cl- не имеет одинаковых электронных оболочек.

б) Mg2+ и S2-:
Магний (Mg) находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 12. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2. Когда магний теряет два электрона, он превращается в катион магния (Mg2+) с положительным зарядом.

Сера (S) находится в шестой группе периодической системы и имеет атомный номер 16. Ее электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Когда сера получает два электрона, она превращается в анион серы (S2-) с отрицательным зарядом.

Обрати внимание, что магний и сера имеют одинаковое количество электронов во внешней энергетической оболочке - 8 электронов. Они находятся во втором периоде периодической системы и находятся на одинаковом расстоянии от ядра. Поэтому пара Mg2+ и S2- имеют одинаковые электронные оболочки.

в) Ca2+ и Cl-:
Кальций (Ca) находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 20. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Когда кальций теряет два электрона, он превращается в катион кальция (Ca2+) с положительным зарядом.

Хлор (Cl) находится в седьмой группе периодической системы и имеет атомный номер 17. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Когда хлор получает один электрон, он превращается в анион хлора (Cl-) с отрицательным зарядом.

Так как у них разные электронные конфигурации и разное количество электронов во внешней энергетической оболочке, Ca2+ и Cl- не имеют одинаковых электронных оболочек.

г) Al3+ и C4-:
Алюминий (Al) находится в третьей группе периодической системы и имеет атомный номер 13. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Когда алюминий теряет три электрона, он превращается в катион алюминия (Al3+) с положительным зарядом.

Углерод (C) находится в четвертой группе периодической системы и имеет атомный номер 6. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p2. Когда углерод получает четыре электрона, он превращается в анион углерода (C4-) с отрицательным зарядом.

Так как у них разные электронные конфигурации и разное количество электронов во внешней энергетической оболочке, Al3+ и C4- не имеют одинаковых электронных оболочек.

Таким образом, из предложенных пар ионов только Mg2+ и S2- имеют одинаковое количество электронов во внешней энергетической оболочке, поэтому они имеют одинаковые электронные оболочки.
4,4(72 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ