У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс. Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один) N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0) наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5. Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется) N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.
В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.
Объяснение:
1. Составьте уравнения химических реакций:
I вариант: Ni c H2O, O2, S, Cu(NO3)2
Ni + H2O = NiO + +H2↑
2Ni + O2 = 2NiO
Ni + S = NiS
сульфид никеля
Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Cu ↓
II вариант: Zn c H2O, O2, C(IV), SnCl2
Zn + H2O = ZnO + H2↑
2Zn + O2 = ZnO
Непосредственно с углеродом цинк не взаимодействует
SnCl2 + Zn = ZnCl2 + Sn↓
2.Составьте уравнения возможных химических реакций:
I вариант: Na c H2, Cl2, HCl, CuSO4. CuO, H2O
2 Na + H2 = 2NaH
гидрид натрия
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
II вариант: K c H2O, O2, HNO3, Na2CO3, FeO, Br2
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K + O2 = KO2
надпероксид калия
2K + 2HNO3 = 2KNO3 + H2↑
2K + Br2 = 2KBr
3. Составьте уравнения химических реакций:
I вариант: Mg c Fe2O3, CuO, SiO2
3Mg + Fe2O3 = 3MgO + 2Fe
CuO + Mg = MgO + Cu
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si↓
II вариант: Al c FeO, CuO, SiO2
2 Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe
2Al + 3Cu = Al2O3 + 3Cu
3SiO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Si↓