1.Для вимірювання опору розчинів електролітів не можна використовувати постійний струм, застосовують тільки змінний струм досить великий (звуковий) частоти, щоб не було, внаслідок електролізу, зміни концентрації розчину і поляризації електродів, що викликають зміну опору. Іони повинні коливатися близько електродів, але не розряджатися на них.
2.Якщо мало розчинний електроліт дисоціює за простою схемою, то можна обчислити його розчинність з даних по електропровідності. Якщо s-розчинність даної речовини в еквівалентах на 1 уг, а х-питома електропровідність його насиченого розчину, то еквівалентна електропровідність розчину дорівнює
3.Отже, константа судини для вимірювання електропровідності дорівнює відношенню відстані між електродами до площі електродів.Константу судини С можна легко визначити, вимірявши опір розчину, питома електропровідність якого відома.
4.визначення рН розчинів, хроматографія та ін децимолярний розчин або розчин з молярною концентрацією величина називається константою дисоціації.
5.Питомою електропровідністю ("каппа") розчину називається електропровідність шару розчину довжиною 1 см, укладеного між електродами площею 1см2. Вона виражається в Ом-1. см-1. В системі СІ питома електропровідність вимірюється в Ом-1. м-1.
6.Визначення константи дисоціації слабкого ... дисоціації слабкого електроліту методом електропровідності. ... розкиду), при розрахунках Кд використовують значення λ∞.
ответ:1) сера изначально была в степени окисления -2 , а кислород в степени 0, после реакции сера приобрела степень окисления +4 , а кислород -2. Т.к сера отдала 6 электронов она стала восстановителем , а кислород принял 4 ( т.к кислород газ в молекуле он имеет 2 атома) следовательно он окислитель. 12 число , на которое делится и 6 , и 4, мы получаем каэфициэнты, и подставляем их в уравнение
2) S^-2 - 2e=S^0 восстановитель
S^-4 + 6e = S^-10 окислитель
Zn^+2 + 2e = Zn^0 окислитель
Zn^+4 - 2e = Zn^+6
Объяснение: