Объяснение:
Дано:
m(NH₄NO₃)=8
Vm=22,4г./моль
V(NH₃)-?
1.
Определим молярную массу нитрата аммония:
M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль
2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n(NH₄NO₃)=2моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(NH₄NO₃)=0,1моль n₁(NH₃)=0,1моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:
V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm
V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция
образуется 2,24л. аммиака.
Дано :
m Na = 9,2 г
m NaOH, V H₂ - ?
2Na + 2H₂O ⇒ 2NaOH + H₂↑
M Na = 23 г/моль
n Na = m/M = 9,2/23 = 0,4 моль
n NaOH = n Na = 0,4 моль (по уравнению реакции)
M NaOH = 40 г/моль
m NaOH = n·M = 0,4 · 40 = 16 г
n H₂ = 1/2n Na = 0,2 моль
V H₂ = n·Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
ответ : 16 г, 4,48 л