3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:
Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
12. ответ: 1,5
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Нет изменения степеней окисления.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Тоже самое.
13. ответ: А4 Б1 В3
HCl + Ba(OH)2 = BaCl2(р-р) + H2O Нет видимых признаков
HCl + NH3 = NH4Cl(тв.) Образуются кристаллики хлорида аммония, которые выглядят как дым
Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O + CO2 Наблюдается бурное выделение углекислого газа
Объяснение: