7. (1,5 б) Установіть відповідність між типом хімічної реакції та її рівнянням:
1) розкладу а) С2Н12О6 + Н2 → С6Н14О6
2) сполучення б) 2С2Н5ОН +2Na →2C2H5ONa +H2
3) заміщення в) C6H12O6 →2C2H5OH + 2CO2
4) обміну г) CH3COOH +NaOH →CH3COONa +H2O
ІІІ рівень ( )
8. (1 б) Установіть послідовність використання речовин для здійснення таких перетворень:
Al4C3 → CH4 →CH3Cl →CH3OH → ( CH3)2O
а)KOH(вод.розч.);Cl2(hv); H2O; H2SO4(конц.)
б)H2SO4(конц.) ; H2O; KOH(вод.розч.); Cl2(hv)
в)H2O; Cl2(hv) ;KOH(вод.розч.) ;H2SO4(конц.)
г) H2O; KOH(вод.розч.); Cl2(hv); H2SO4(конц)
9. (2 б) Внаслідок спиртового бродіння 72 г глюкози добули 30 ,8 г спирту. Установіть вихід спирту. Зробити відповідні розрахунки.
Варіанти відповідей: а)68%; б)56%; в)84%; г)72%.
ІV рівень ( )
10. Під час термічного розкладу 1 м3 метану утворився ацетилен об’ємом 480 л (н.у.). Обчислити об’ємну частку домішок у метані , а також об’єм водню, що виділився в результаті цієї реакції.
Дано:1) w(MgSO₄*7H₂O) = 61,4%
p = 1,31 г/мл
2) w(KAl(SO₄)₂ = 5,67 %
p = 1,053 г/мл
Найти: Cм; Сn
См - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1 в литре раствора.
Сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов в-ва 1 в литре раствора.
1) m 1л р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 (г)
MgSO₄*7H₂O – кристаллогидрат. Молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли MgSO₄
Масса кристаллогидрата в растворе :
m (MgSO₄*7H₂O) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)
Молярная масса кристаллогидрата:
M( MgSO₄*7H₂O ) = 24+96+126 =246 (г/моль)
Молярная масса безводного сульфата магния:
М(MgSO₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)
Масса безводного сульфата в р-ре:
120 г 246 г
m(MgSO₄) г 804,3 г;
m(MgSO₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)
n(MgSO₄) = m/M = 392,3/120= 3,27 (моля)
См = 3,27моль /1л = 3,27 М
Для MgSO₄ грамм-эквивалент Nэ = M/2;
Сn = Nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л;)
Сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 N
2) Масса раствора:
mр-ра = р*V= 1,053*1000 = 1053 (г)
Молярная масса калий-алюминий сульфата:
M(KAl(SO₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)
КAl(SO₄)₂ – двойная соль. (. К+ и Al3+, и f = 3+1=4)
Грамм-зквивалент соли:
N(KAl(SO₄)₂) = M/4 = 64,5(г/экв).
Масса соли в растворе:
m(KAl(SO₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)
Количество молей в растворе:
n(KAl(SO₄)₂ = m/M = 59,705/258 = (0,23 г-моль)
См = 0,23 г-моль/л = 0,23М
Количество грамм-эквивалентов в растворе:
Nэ = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)
Cn = 0,93г-экв/л = 0,93 N
ответ: 1) Cм = 3,27М; Сn = 6,54N; 2) См = 0,23М; Сn = 0,93N