3.Функциональная группа карбоновых кислот:
-ОН
-СОО-
-COOH
-СНО
4.3. Вещество, имеющее формулу CH3- CH-CH2-СНО, называется:
|
СН3
метилпропиловый эфир
2-метилпропанол-1
2-метилпропановая кислота
3-метилбутаналь
5.Названию пропановая кислота соответствует формула:
CH3-CH2-COOH
СН3-СН2-СН2-СООН
СН3-СН2-СН2-СНО
СН3-СН2-СН2-СН2-СООН
6.Гомологом вещества СН3-СН2-СООН является:
СН3-О-СН3
СН3-СН2-СН2-СН2-СНО
СН3-СООН
СН3-CH2-ОН
7.Изомером вещества с формулой СН3-О-СН2-СН3 является:
( : 1)
СН3-О-СН3
СН3-СН2-СНО
СН3-СН3-СООН
СН3-СН2-СН2-ОН
8.Наличие водородных связей характерно для класса:
жиров эфиров
альдегидов
спиртов
9.8. Для класса сложных эфиров характерны химическая реакция:
( : 1)
этерификации
гидролиза
гидрирования
с натрием
10.9. Промышленным получения карбоновых кислот является:
окисление спиртов
кумольный гидролиз жиров
каталитическое окисление алканов нефти
11.Качественной реакцией на фенол является:
( : 1)
образование красного осадка Cu2O при нагревании с голубым осадкомCu(OH)2
образование фиолетового окрашивания при добавлении желтого раствора FeCl3
образование ярко-синего раствора при добавлении голубого осадка Cu(OH)2
образование серебряного зеркала на стенках пробирки при нагревании с аммиачным раствором Ag2O
12.Выберите реактив, действием которого можно различить растворы глюкозы и фруктозы:
натрий
раствор FeCl3
аммиачный раствор Ag2O
Cu(OH)2 без нагревания
13.Решите расчетную задачу на практический выход в тетради:
При взаимодействии 0,5 моль этанола с бромоводородом получили 38 г бромэтана. Рассчитайте практический выход бромэтана в % от теоретически возможного выхода.
+6 +7 +4
3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
Расставляем известные степени окисления - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6. в KMnO₄ =+7, а в MnO₂ =+4
Mn^{+6} -1e = Mn^{+7} | |2 здесь Mn^{+6} - восстановитель
Mn^{+6} +2e = Mn^{+4} | 2 |1 здесь Mn^{+6} - окислитель
находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4