Оксид железа (iii) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с раствором хлороводородной кислоты. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.
С6Н14 - это гексан . Изомеры - в-ва у которых одинаковый качественный и количественный состав , но различные свойства. (то есть кол-во всех вещест в одном и в другом в-ве одинаково , а качественный значит какие элементы входят или правильнее говорить атомы элементов. В данном случае надо составить такой изомер(в-во) у которого бы было кол-во атомов столько же сколько у гексана и чтобы были те же элементы С и Н.) С2Н5 Ι 1) СН3 - СН - СН2 - СН3 Вот это в-во называется 1 2 3 4 2-этил бутан.
2) СН3 - СН2 - СН - СН2 - СН3 Это в-во называется Ι 3-метил пентан. СН3 Вот 2 изомера - в-ва у которых качественный и количественный состав одинаков.
Реакция натрия с водой, содержащейся в растворе гидроксида натрия: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 или в молярных массах: 2*23 + 2(1*2+16) = 2(23+16+1) + 1*2 46 + 36 = 80 + 2. В 10%-м растворе гидроксида натрия массой 50г его содержится 0,1*50=5 г и 50-5 = 45 г воды - соотношение 9:1 Если принять количество натрия в реакции за 1, то пропорция составит 1:0,78261:1,73913. Примем за х количество добавляемого натрия. Для 20 % раствора соотношение воды и щелочи 4:1. Составляем уравнение:(45 - 0,78261х) / (5 + 1,73913х) = 4. Решив уравнение, находим х = 3,2303 г.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
n (HCl) = 6n (Fe2O3) = 0,6 моль
m (HCl) = n x M = 0,6 x 36,5 = 21,9 г
n (FeCl3) = 2n (Fe2O3) = 0,2 моль
m (FeCl3) = n x M = 0,2 x 162,5 = 32,5 г
m (HCl) = 21,9 г; m (FeCl3) = 32,5 г