СаСО3+2СН3СООН=Са(СН3СОО)2+Н2СО3
250 г х0.2= 50 г примесей. Чистого 200 г 200 г/ 100 г/моль=2 моль Значит 2 моль СО2 2 моль х 22.4 л/моль=44.8 литра
В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г,при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щелочи. В каком объёме воды был растворен пероксид натрия? Какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль?
Дано:
m(Na2O2)= 5,85 г
ω(NaOH) = 4% или 0,04
Найти:
V(H2O)=?
V(CO2)=?
Решение.
M(Na2O2) = 23∙2+16∙2= 78 г/моль
M(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
ρ(Н2О) = 1 г/мл
Vm=22,4 л/моль
n= m/M; m=n×M
n=V/Vm; V=n×Vm
2Na2O2 + 2H2O --> 4NaOH + O2
n(Na2O2)=5,85 г/78 г/моль = 0,075 моль
Из УХР следует, что n(H2O)=n(Na2O2)=0,075 моль
m(H2O)= 0,075 моль×18= 1,35 г
n(NaOH)=2n(Na2O2) = 0.075 моль×2=0,15 моль
m(NaOH)= 0,15 моль×40 г/моль = 6 г
n(O2)=n(Na2O2)/2= 0,075 моль/2= 0,0375 моль
m(O2)= 0,0375 моль × 32 = 1,2 г
m(p-pa NaOH) = 6 г/0,04 = 150 г
m(H2O) = 150 г- 5,85 г + 1,2 г = 145,35 г
V(H2O)=145,35 г/1 г/мл =145,35 мл
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n(CO2) = 1/2n(NaOH)=1/2×0,15 моль = 0,075 моль
V(CO2)= 0,075 моль × 22,4 л/моль = 1,68 л
ответ: 145,35 мл воды и 1,68 л СО2
2. СаСО3+2СН3СООН=Са(СН3СОО)2+Н2СО3
Оценка: 0 Рейтинг: 0250 г х0.2= 50 г примесей. Чистого 200 г 200 г/ 100 г/моль=2 моль Значит 2 моль СО2 2 моль х 22.4 л/моль=44.8 литра