1. 2Mg + O₂ = 2MgO - оксид магния
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ - оксид алюминия (глинозем)
S + O₂ = SO₂ - оксид серы
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ оксид фосфора
2H₂ + O₂ = 2H₂O вода
2Cu + O₂ = 2CuO оксид меди
2Zn + O₂ = 2ZnO оксид цинка
C + O₂ = CO₂ диоксид углерода, углекислый газ
2. 2O2 + CH4 = 2H2O + CO2 вода, углекислый газ
3O₂ + C₂H₅OH → 3H₂O+ 2CO₂ вода, углекислый газ
3O₂+ C₂H₄ → 2H₂O + CO₂ вода, углекислый газ
4O2+ 2PH3 → 3H2O + P2O5 вода, оксид фосфора
3. H₂O вода, N₂O₅ оксид азота, SO₃ высший оксид серы, CaO негашеная известь, P₂O₅ оксид фосфора
Объяснение:
· наводити приклади і пояснювати суть реакцій розкладу;
· дізнатись про збирання газів
Щоб проводити у хімічній лабораторії досліди з киснем, його добувають із деяких оксигеновмісних речовин. Як саме це роблять, ви дізнаєтесь з параграфа.
ПОНЯТТЯ ПРО КАТАЛІЗАТОР. У шкільній хімічній лабораторії кисень добувають а розчину гідроген пероксиду H2О2 більш відомого вам під медичною назвою перекис водню. Вже при кімнатній температурі він починає розкладатися з виділенням кисню. Для прискорення реакції додають невелику кількість манґан(ІV) оксиду МnO2 — твердої, нерозчинної у воді речовини чорного кольору. Під час реакції манґан (ІV) оксид не витрачається, але його наявність значно прискорює хімічну реакцію. Речовини такої дії дістали назву каталізатори.
Каталізаторами називають речовини, які прискорюють хімічні реакції інших речовин, але при цьому самі не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції. Тому їхні формули не пишуть ні в лівій, ні в правій частині рівнянь хімічних реакцій.
Каталізатори використовують не лише у лабораторіях, а й на хімічних заводах для виробництва різних речовин. Багато каталізаторів міститься в організмі людини. Вони мають загальну назву ферменти. За участю ферментів відбуваються тисячі хімічних реакцій, що забезпечують перетворення речовин та енергії, тобто життєдіяльність організмів.
Існують також речовини, які, навпаки, не прискорюють, а сповільнюють реакції інших речовин і теж при цьому не витрачаються. Їх називають інгібітори. Каталізатори та інгібітори — речовини багаторазової дії.
ЗБИРАННЯ КИСНЮ ТА ІНШИХ ГАЗІВ. Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води (мал. 84а) та витісненням повітря (мал. 84б, в). Важливо завчасно продумувати, яким з них доцільно скористатися у конкретному випадку.
Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини
Ви вже знаєте, що кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим .
Другим збирання газів — витісненням повітря — можна збирати всі газоподібні речовини. Слід лише визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач — донизу (мал. 84б) чи догори (мал. 84в) дном.
Объяснение: