1) N2+O2-> NO (реакция при 2500 градусах) 2) NO+O2-> NO2 (не менее высокая температура, плюс катализаторы) 3)N2+H2-> NH3 (температура, катализаторы плюс высокое давление, а также выход вещества 15 процентов от возможного) 4)2NH3+H2SO4-> (NH4)2SO4 (аммиак проявляет свои основные качества и присоединяет к себе кислоту) 5)(NH4)2SO4-> 2NH3+H2SO4 (реакция разложения солей аммония) 6)NH3+O2->NO2 +H2O (высокая температура, катализаторы и давление)
Уравнение реакции: cac2+2h2o = ca(oh)2+c2h2. количеством вещества в техническом карбиде равно количеству вещества получившегося ацетилена 1,12/22,4 = 0,05 моль. масса чистого карбида = 0,05х26 = 1,3 гр. 4 грамма технического карбида связывают 2х0,05х18 = 1,8 гр. воды. масса спирта (в смеси с водой, которую нужно отделить) = 150 мл х 0,8 гр/мл = 120 гр. масса воды = (120х4)/100 = 4,8 грамм. 4 грамма технического карбида связывают 1,8 гр. воды. значит, чтобы связать 4,8 грамм воды необходимо (4,8х4)/1,8 = 10,7 гр. технического карбида.
2) NO+O2-> NO2 (не менее высокая температура, плюс катализаторы)
3)N2+H2-> NH3 (температура, катализаторы плюс высокое давление, а также выход вещества 15 процентов от возможного)
4)2NH3+H2SO4-> (NH4)2SO4 (аммиак проявляет свои основные качества и присоединяет к себе кислоту)
5)(NH4)2SO4-> 2NH3+H2SO4 (реакция разложения солей аммония)
6)NH3+O2->NO2 +H2O (высокая температура, катализаторы и давление)