Реакция взаимодействия хлорида водорода с аммиаком:
HCl(г) + NH3(г) = NH4Cl(тв)
Примем условия реакции нормальными. Это значит:
p = 101325 Па; T = 273 К;
По уравнению состояния идеального газа определим количества вещества реагирующих газов:
n(HCl) = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 4.47 моль.
n(NH3) = 101325 * 200 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 8.93 моль.
Очевидно, аммиак в избытке. Найдём количество вещества неизрасходованного аммиака:
dn(NH3) = 8.93 - 4.47 = 4.47 моль.
По уравнению состояния идеального газа определяем объём неизрасходованного аммиака:
V(NH3) = 4.47 * 8.31 * 273 * 10^3 / 101325 = 100 литров.
Можно решить так или, если нужно проще, принять стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции пропорциональными объёмам реагирующих газов. Тогда задача решается совсем просто:
V(NH3) - V(HCl) = 200 - 100 = 100 литров.
D(воздух) =7,45 D=M CxHyBrz/Mвоздух
М СхНуBrz=7,45*29 г/моль=216г/моль
В производном углеводорода точно есть бром,нр мы не знаем, сколько его. М Br= 80 г/моль
Исходя из моляной массы производного, в него поместится 2 атома Be, т е общий вид
СхНуBr2
Тогда М СхНу=216-760=56 г/моль
Тут можно пойти по двум дорогам. Можно предположить, что раз присоединяет 2 атома Br, то скорее всего это алкен ( СнН2н)
Тогда 12н+2н=56
14н=56 н=4
И это бутен
С4Н8
А можно сказать, что в эти 56 г/моль больше, чем 4 С не поместится (56/12=4,6666) если карбона 4, то 8 г/моль остается на Н