1)дано: решение
w=10% m р.в.= m р-ра * w
a)m раствора=120 г а)m р.в.=20*0,1-12 г
б)m раствора=175 г m(h2o)=120-12=108 г
в)m раствора=250 г б)m р.в.=175*0,1=17,5 г
m(h2o)=175-17.5=157.5 г
найти: в)m р.в.=250*0,1=25 г
m р.в. m(h2o)=250-25=225 г
m (h2o)
2)
дано: решение:
m р-ра=120 г m р.в.=120 г*20 %/100%=24 г
w=20% m(h2o)=120-14=96 г
найти:
m р.в.
m(h2o)
дано: решение:
m р-ра=250г m р.в.=250*25/100=62,5
w=25% m(h2o)=250-62.5=187.5 г
найти:
m р.в.
m(h2o)
Объяснение:
1 вариант) Пусть масса исходного порошка алюминия = х грамм
После нагревания масса порошка = х + 0,32х = 1,32х грамм
2Al + 1,5O2 → Al2O3
М (Al2O3) = 102 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
Далее задачу можно решить несколькими Первый
При образовании 1 моль Al2O3 увеличение порошка составляет 102 - 2*27 = 48 грамм
При образовании y моль Al2O3 увеличение составляет 0,32x грамм
y = 0,32x*1/48 = 0,02х/3 моль (это столько Al2O3 образовалось из исходного порошка)
Тогда
m(Al2O3) = 0,02х*102/3 = 0,68x грамм
ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%
Второй
В реакцию вступил кислород массой 0,32х грамм, именно эта масса и обусловила увеличение массы порошка.
Тогда n(O2), вступившего в реакцию, = 0,32x/32 = 0,01x моль
По уравнению реакции образуется n(Al2O3) = n(O2)/1,5 = 0,01х/1,5 = х/150 моль
Тогда m(Al2O3) = x*102/150 = 0,68x грамм
ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%
Объяснение:
Si➡️SiO2➡️Na2SiO3➡️H2SiO3➡️HCl