1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствует атому :
2)Натрия
2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых вещ-в?
1)берилий-магний-кальций
3. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соотв-но:
2) N₂ и HBr
4. Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении:
4) Mg(H₂PO₄)₂
5. Вещества, формулы которых BeO и BaO, являются соответственно
2)Амфотерный оксид и основный оксид
6. Реакцию, уравнение которой 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂ относят к реакциям
1)Замещения, экзотермическим
7. Ионы SO₃²⁻ образуются при диссоциации в водном растворе:
4) сульфита калия
8. Газ выделяется при взаимодействии:
ни в одной реакции газ не выделяется!
Zn(OH)₂+2HCI=ZnCI₂+H₂O
CuS+HCI≠ сульфид меди не реагирует с соляной кислотой
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O
K₂O+2HNO₃=2KNO₃+H₂O
9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:
3) O₂, H₂O, N₂
10. Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ
4) KOH и H₂SO₄
11. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1)Ag и RbOH
12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия - в реакцию с нитратом меди (II) вступае (ю) т:
3) одно вещество, сульфид натрия
13. Верны ли следующие суждения:
Б. Водяной раствор соли и мела можно разделить с фильтрования
2) верно только Б
14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:
1) N₂⁰+H₂⁰->N⁻³H₃⁺
15. В ряду хим. элементов Cl-S-P
1.Уменьшаются заряды ядер атомов
16. Для углеводорода C₂H₆ характерно:
1)реакция замещения
2)реакция дегидрирования
Объяснение:
Пусть дан 1 л раствора.
Масса раствора:
m(p-pa)=ρ(p-pa)*V(p-pa)=1.203*1=1.203 (кг)=1203 (г).
Масса гидроксида бария в растворе:
m(Ba(OH)2)=m(p-pa)*ω(Ba(OH)2)/100%=1203*18%/100%=216.54 (г).
Фактор эквивалентности Ba(OH)2 f=1/n(OH)=1/2, эквивалент Ba(OH)2
Э(Ba(OH)2)=f*M(Ba(OH)2)=1/2*171=85,5 (г/моль).
Количество эквивалентов гидроксида бария в растворе:
n( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/Э(Ba(OH)2)=216.54/85.5=2.53 (моль).
Эквивалентная концентрация гидроксида бария в растворе:
Сэ(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V(p-pa)=2.53/1=2.53 (моль/л).
Массовая концентрация гидроксида бария в растворе:
Т( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/V(p-pa)=216.54/1000=0,021654≈0,0216 (г/мл).
1)SO2+Li2O→Li2SO3
2)Mg+CuSO4→MgSO4+Cu
3)2NaOH+2NO→H2O+N2O+2NaNO2
4)Na2O+FeO→Fe+Na2O2
5)Ag+FeSO4→AgSO4+Fe
6)3NaOH+Fe(NO3)3→Fe(OH)3+3NaNO3
7)CaO+H2SO3→CaSO3+H2O