К раствору нитрата серебра(1) массой 170г с массовой долей соли 20% добавили раствор, содержащий хлорид натрия массой 17,55 г. В результате реакции образовался осадок массой 21,525 г. Найти практический выход реакции.
23г х CH3-CH2-OH + CuO =(t)= CH3-COH + Cu + H2O 1 моль 1 моль М=46 г/моль М=44 г/моль n=m/M=23/46=0,5 моль По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая. W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это масса образовавшегося альдегида
Дано: Решение: m(Fe)=7.6 г Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂ ω(Fe)=25% 1) Найдем массу чистого железа: Найти: m(Fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 г V(H₂)=? 2) Найдем молярную массу железа: М(Fe) = 56 г/моль 3) Обозначим объем водорода за X л, а его постоянный объем за 22.4 л 4) По пропорции находим объем водорода: 5.7 г = Х л ⇒ Х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л 56 г/моль = 22.4 л ⇒ 56 ответ: V(H₂) = 2 л
CH3-CH2-OH + CuO =(t)= CH3-COH + Cu + H2O
1 моль 1 моль
М=46 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=23/46=0,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида
m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г
Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая.
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это масса образовавшегося альдегида