Возможные варианты элементов а, б и x, соединениякоторых вступают в следующие реакции: ба--ах2--н2ах3--к2ах3-- ах2--а--н2ах4напишите уравнения реакций.
К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Ионы Мn2+ и Mg2+ - бесцветные, ионы Fe2+ - бледно-зеленые, а ионы Fe3+— желтые. Нитраты, сульфаты и хлориды катионов этой группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы слабые труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и в растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реагентом является NaOH.
Все соли катионов пятой аналитической группы подвергаются гидролизу, особенно соли железа (III).
Из 1-го з-на Фарадея: m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так): k=m/(I*t) k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл" Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий). Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия: CdSO4+H2O Катод: , Анод: , Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон. OH-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2H2O+O2 Тогда получаем: CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2 воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)
, 
, 
-1e=2H2O+O2
Объяснение:
К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Ионы Мn2+ и Mg2+ - бесцветные, ионы Fe2+ - бледно-зеленые, а ионы Fe3+— желтые. Нитраты, сульфаты и хлориды катионов этой группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы слабые труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и в растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реагентом является NaOH.
Все соли катионов пятой аналитической группы подвергаются гидролизу, особенно соли железа (III).