исходные реагенты образовали соли: n{Zn(OH)Cl}=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка и n(ZnCl₂)=2 ммоль хлорида цинка эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону
если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO)<<v, то, условно с{Zn(OH)Cl}=0,002/0,3=0,0067 моль/л с(ZnCl₂)=0,0067 моль/л
Молярная масса кристаллогидрата Na2SO4·10H2O равна 142+180 = 322 г/моль. Выделим долю Na2SO4 из кристаллогидрата: m = 11.5*(142/322) = 5,071429 г. Процентная концентрация раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды составит: с = (5,071429/(11,5+100))*100% = 4,548366 %. Воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г. Всего воды в растворе будет 6,428571 + 100 = 106,428571 г. Количество молей Na2SO4 равно: n = 5,071429/142 = 0,035714 моль. Моляльность m раствора равна: m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 = 0,33557 моль/кг (с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).
ответ.
б) SO3, CO2, P2O5