Метанол (найменее кислотный)- фенол- серная кислота ch3oh может отдать свой протон тем самым попав под определение кислот бренстеда (бронстеда/брьонстеда да как угодно! : d). например в реакции межмолекулярной деградации с созданием етера (2 молекулы метанола + сульфатная кислота как катализатор и нагреваем > диметиловый етер фенол может проявлять свойства разные- как кислотные так и основные. для доказательства кислотных свойств, можете в пример реакцию фенола с гидроксидом натрия > натрий фенолят + вода серная кислота- кислотам кислота, быть основой не может доказать ето можно теориями кислот (да хотя-бы в вики найти, та мвроде годно описано)
1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
NH₂-CH₂-COONa - натриевая соль 2-аминоуксусной кислоты.