Через раствор массой 212 г с массовой долей карбоната натрия 15% пропустили 6.72 л (ну) углекислого газа. Массовая доля соли в полученном растворе (в %) равна:
Для определения молярной концентрации кислоты в данном растворе, мы должны знать следующие данные: массовую долю азотной кислоты и плотность раствора.
Исходя из условия, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 59,5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 59,5 г азотной кислоты.
Следующая информация, которую нам нужно знать, это плотность раствора, которая составляет 1,4 г/см³. Это означает, что 1,4 г раствора занимает 1 см³ объема.
Чтобы найти молярную концентрацию, мы должны сначала определить количество вещества азотной кислоты в растворе. Для этого используем формулу:
масса вещества = массовая доля × масса раствора
Масса раствора можно рассчитать, зная объем и плотность:
масса раствора = объем раствора × плотность
Для конечного ответа нам нужно перейти от массы азотной кислоты к молям. Для этого мы должны знать молярную массу азотной кислоты, которая составляет 63 г/моль.
Теперь решим задачу:
1. Рассчитываем массу раствора:
масса раствора = объем раствора × плотность
Поскольку плотность дана в г/см³, нам нужно перевести объем из дм³ в см³, учитывая, что 1 дм³ = 1000 см³:
масса раствора = 1 дм³ × 1000 см³/дм³ × 1,4 г/см³ = 1400 г
2. Рассчитываем массу азотной кислоты:
масса вещества = массовая доля × масса раствора
масса азотной кислоты = 59,5% × 1400 г = 833 г
3. Рассчитываем количество вещества азотной кислоты в молях:
количество вещества = масса вещества / молярная масса
количество вещества = 833 г / 63 г/моль = 13,2 моль
4. Рассчитываем молярную концентрацию кислоты:
молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
объем раствора переводим из дм³ в дм³, учитывая, что 1 дм³ = 1000 дм³:
молярная концентрация = 13,2 моль / 1 дм³ × 1000 дм³/дм³ = 13,2 моль/дм³
Таким образом, получаем ответ: молярная концентрация азотной кислоты в растворе составляет 13,2 моль/дм³.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Давайте разделим задачу на несколько шагов:
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Сначала нужно записать уравнение реакции между сульфатом алюминия и нитратом бария.
Сульфат алюминия имеет химическую формулу Al2(SO4)3, а нитрат бария - Ba(NO3)2.
Уравнение для реакции будет выглядеть следующим образом:
3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Шаг 2: Молярные соотношения
Теперь нужно определить соотношение между количеством сульфата алюминия и полученным осадком бария сульфата.
Из уравнения реакции видно, что между каждыми двумя молями сульфата алюминия и тремя молями бария сульфата устанавливается соотношение 1:3. Это означает, что каждая моль сульфата алюминия приводит к образованию трех молей бария сульфата.
Шаг 3: Расчет количества осадка в молях
Теперь мы можем рассчитать количество полученного бария сульфата в молях. В условии задачи сказано, что в растворе содержится 1,25 моль сульфата алюминия.
Количество бария сульфата можно рассчитать, учитывая соотношение 1:3 между сульфатом алюминия и бария сульфата:
Объяснение:
Привет вот и решения
Это 4 вариант (там было 3 а я незамичала)