Водные растворы некоторых солей при проверке индикатором (лакмусом ,например) могут показывать кислую или щелочную среду. Это зависит от самих солей- как они образованы. Например соль Na2CO3 образована сильным осованием NaOH и слабой кислотой H2CO3 -красный лакмус окрасится в синий цвет среда щелочная соль ZnSO4 образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4- синий лакмус окрасится в красный цвет ,среда кислая. это происходит потому что такие соли подвержены гидролизу(взаимодействию с водой) Если NaCI KNO3 соли образованы сильным основанием и сильной кислотой- среда будет нейтральная -соли не подвергаются гидролизу
Поняла ошибку, сейчас напечатаю (внимание: во вложении нет решения, при разборе задачи не сверяйтесь с ним) Сумма АТОМОВ равна 3,01*10^23, в таком случае составим уравнения: Nат(KBr) = 2*Nмол(KBr) (так как в молекуле бродида калия только два атома) Nат(K2SO4) = 7*Nмол(K2SO4) В данных ур-ниях произведём замену переменных через другие с ф-лы: v=N/Na (где v - количество вещества, Na - число Авогадро, численно равное 6,02*10^23), а затем сложим их и приравняем к числу атомов в смеси (дано условием). Тогда вывернем это равенство и получим следующее ур-ние при подстановке: 4*v(KBr) + 14*v(K2SO4) = 1 Здесь самое время ввести неизвестную: пусть количество вещества KBr = 2y (моль), тогда v(K2SO4) = y (моль) Ур-ние примет вид: 22y = 1 y = 0,045 (моль) Массу смеси найти просто: она равна сумме масс её компонентов. m(смеси) = m(KBr) + m(K2SO4) (поставим в ур-ние эту формулу: v = m / M, где M - молярная масса вещества, M(KBr) = 119 г/моль, М(К2SO4) = 174 г/моль) m(смеси) = 119*v(KBr) + 174*v(K2SO4) = 119*2y + 174*y = 10,81 г + 7,9 г = 18,71 г. Задача решена.
карбоновая кислота реагирует с водным раствором ответ :Е) с водным раствором