Через раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили 2,24 л (н.у.) углекислого газа. Массовая доля соли в полученном растворе (в %) равна это очень
Это F.CL.Br.I.At(фтор,хлор,бром,йод,астат) Эти элементы проявляют ярко-выраженные неметалические свойства. Могут взаимодействовать со многими металлами с образованием солей. Также взаимодействуют с водородом, с образованием газов галогеноводородов.При растворении в воде-получаются соотвествующие кислоты. В соединении с водородом или металлом, валентность-1.С кислородом-не соединяются. Могут образовывать оксиды, в которых проявляют валентность-1,3,4,7.Оксиды носят ярко-выдерженый кислотный характер.В виде простых веществ,образует молекулы состоящие из двух атомов. F2.CL2.Br2.I2.At2. Фтор и хлор-являются газами. Наиболее выражены неметаллические свойства у фтора.
Видами химической связи являются ионная, ковалентная. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.
В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.
Дано :
m р-ра NaOH = 40 г
ω NaOH = 10% или 0,1
V CO₂ = 2,24 л
ω NaHCO₃ - ?
NaOH + CO₂ ⇒ NaHCO₃
m NaOH = m р-ра · ω = 40 · 0,1 = 4 г
M NaOH = 40 г/моль
n NaOH = m/M = 4/40 = 0,1 моль
n CO₂ = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль
M CO₂ = 44 г/моль
m CO₂ = n · M = 0,1 · 44 = 4,4 г
n NaOH : n CO₂ = 1 : 1
n NaHCO₃ = n CO₂ = 0,1 моль
M NaHCO₃ = 84 г/моль
m NaHCO₃ = n · M = 0,1 · 84 = 8,4 г
Масса раствора увеличится на массу прореагировавшего углекислого газа :
m р-ра = 40 + 4,4 = 44,4 г
ω NaHCO₃ = m вещ-ва/m р-ра · 100% = 8,4/44,4 · 100% = 18,9%
ответ : 18,9%