Оксиды серы(IV) и азота (IV) - кислотные, при взаимодействии с водой могут образовывать кислоты, а также вытеснять более летучие оксиды из их солей. 1) С SO₂ идут различные реакции: CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂ ↑ CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂ Образующийся гидросульфит кальция (Са(HSO₃)₂) растворим в воде, он смывается дождем, выделяющийся углекислый газ этому. 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂↑ Сульфит и сульфат кальция, поглощая влагу, превращаются в соответствующие кристаллогидраты. Это приводит к увеличению их объема и механическому разрушению статуй. 2) Двуокись азота, взаимодействуя со влагой,образует азотную и азотистую кислоты, разрушающие мрамор. 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ + HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + CO₂↑ + H₂O Возможно протекание ОВР CaCO₃ + 3NO₂ = Ca(NO₃)₂ + NO↑ + CO₂↑ Нитриты и нитраты хорошо растворимы. 3) Углекислый газ, как атмосферный, так и образующийся при взаимодействии с оксидам серы(IV) и азота (IV) также оказывает пагубное влияние: CaCO₃ + СО₂ +Н₂О = Са(НСО₃)₂ В отличие от карбоната кальция (мела и мрамора) образующийся гидрокарбонат кальция растворим, статуя постепенно разрушается, продукт реакции смывается дождем. Т.о. нахождение мраморных скульптур на открытом воздухе неизбежно приводит к их изъязвлению и разрушению
AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl
m(AlCl₃)=200*0,3=60
m(NaOH)=50*0,05=2,5
M(AlCl₃)=133,5
n(AlCl₃)=m/M=60/133,5=0,4
M(NaOH)=40
n(NaOH)=2,5/40=0,0625
n(Al(OH)₃)=0,0625/3=0,02
M(Al(OH)₃)=78
m(Al(OH)₃)=0,02*78=1,56
m(Al(OH)₃)=1,56*0,75=1,17
2)
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
100-20=80% NH₄Cl
m(NH₄Cl)=100*0,8=80 г
100-25=75% Ca(OH)₂
m(Ca(OH)₂)=150*0,75=112,5 г
M(NH₄Cl)=53,5
M(Ca(OH)₂)=74
n(NH₄Cl)=m/M=80/53,5=1,5 моль
n(Ca(OH)₂)=112,5/74=1,5 моль
однако, по уравнению 2 молям NH₄Cl соответствует 1 моль Ca(OH)₂, значит, NH₄Cl в недостатке, считаем по нему.
n(NH₃)=1,5 моль
V(NH₃)теоретически=n*Vm=1,5*22,4=33,6 л
V(NH₃)практически =33,6*0,7=23,52 л