Дано: смесь в составе углекислый газ CO² (карб. окс. IV) n1=0.5 моль, угарный газ CO(карб. окс.II) V2=11.2л, сернистый газ (сульф. окс. IV) m3=64 г. Найти D(H²)=?
Считаем, что газы и смесь в целом были взяты и находятся при нормальных условиях (н.у.). Плотность ро=m/V. Объем V смеси и газов одинаковый, тогда относительная плотность смеси можно выразить через молярные массы: D(H²)=M(см)/ М(Н²).
Молярные массы при н.у. водорода М(Н²)=2 г/моль, M(CO²) = 44 г/моль, М(СО)= 28 г/моль, М(SO²)=64 г/моль)
Вычислим молярную массу смеси:
1) количество вещества n1(СО²)=0.5 моль (дано), n2(СО)= V2/Na= 11.2/22.4=0.5 г/моль, где Na=22.4 л/моль -постоянная Авогадро для всех газов при н.у., n3(SO²)= m3/M(SO²)=64/64=1 моль. Всего n= 0.5+0.5+1=2моль
2) массы m1=M(CO²)*n1=44*0.5=22 г;
m2=M(CO)*n2=28*0.5=14 г,
m3=64 г (дано)
Всего m=22+14+64=100г
3) молярная масса смеси М(см)=m/n=100/2=50 г/моль
4) плотность смеси относительно водорода D(H²)= М(см)/М(Н²)= 50/2=25 -ответ А
1 HNO3, K2CO3, Fe(OH)2, CuO, H2SO3
3. KCl+NaOH=KOH+NaCl
4 CuSO4 --> Cu(OH)2 --< CuO --> CuCl2 --> Cu
1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(стрелка вниз, осадок)+Na2SO4
2)Cu(OH)2 +K2O=CuO+2KOH
3)CuO+2KCl=CuCl2+K2O
4)CuCl2+Na= NaCl+Cu(стрелка вниз)
5.
1) CaCO3 = t = CaO + CO2↑
(2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
1) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 10 / 100 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции (1) : n (CO2) = n (CaCO3) = 0,1 моль
3) по уравнению реакции (2) : n (K2CO3) = n (CO2) = 0,1 моль
4) m (K2CO3) = n (K2CO3) * M (K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 г
ответ: m (K2CO3) = 13,8
Объяснение:
Наличие в составе молекулы спирта двух и более спиртовых групп коренным образом меняет свойства спиртов.
Многоатомные спирты в отличие от одноатомных представляют собой вязкие сиропообразные жидкости, сладкие на вкус, смешиваются с водой в любых соотношениях, но главное происходит заметное усиление кислотных свойств многоатомных спиртов, причем заметно влияние спиртовых групп друг на друга при нахождении их у соседних атомов.
Сравнительная характеристика этиленгликоля, глицерина,
некоторых одноатомных спиртов и фенола
Гидроксильное Формула Температура Плотность Показатель
соединение кипения г/см3 кислотности рКа
Вода 100° 1,0 15,7
Пропанол-1 С3Н8О 97° 0,78 16,1
Глицерин С3Н8О3 290 1,26 13,5
Как видно из данных таблицы изменение свойств глицерина по сравнению с пропанолом-1 нельзя объяснить только увеличением молекулярной массы вещества. Налицо взаимодействие спиртовых групп друг с другом (резкое увеличение плотности глицерина), а усиление кислотных свойств количественно проявляется в увеличении показателя кислотности. Правда окраску идикаторы в глицерине не изменяют (как и в воде).
Но если вода и одноатомные спирты реагируют только с активными металлами (щелочными или щелочноземельными). То глицерин вступает в реакцию также с растворами щелочей:
СН2 - СН - СН2 СН2 - СН - СН2
I I I I I I
HO OH OH + 3 K = OK OK OK + 1,5 Н2↑
глицерин глицерат калия
СН2 - СН - СН2 + 3 КОН = СН2 - СН - СН2 + 3 Н2О
I I I I I I
OН OH OН OК OК ОК
Соли глицерина - глицераты щелочных металлов, являясь солями
слабой кислоты и сильных основании подвергаются гидролизу почти нацело.
Но главный показатель усиления кислотных свойств многоатомных спиртов - это возможность глицерина вступать в реакции с гидроксидами тяжелых металлов:
СН2 - СН - СН2 + 2Сu(OH)2 = СН2 - СН - СН2 + 2 Н2О
I I I I I I
OH OH OН O O ОH
Cu
Если к свежеприготовленному раствору гидроксида меди (II) в
присутствии щелочи добавить глицерин, то осадок Сu(OH)2 растворяется, и образуется прозрачный раствор глицерата меди (II) ярко-синего цвета.