Объяснение:
СН3 - СН - СН2 -ОН + PCl5 = СН3 - СН - СН2 - Cl + HCl + POCl3
I I
CH3 CH3
Изобутиловый спирт изобутилхлорид
(2-метилпропанол-1) (2-метил-1-хлорпропан)
СН3 - СН(СН3) - СН2 - Cl + NH3 = СН3 - СН(СН3) - СН2 -NH2 + HCl
1-амино-2-метилпропан
СН3 - СН(СН3) - СН2 - Cl + NaO-CH2-CH3 >
СН3 - СН(СН3) - СН2 - O - CH2 -CH3 + NaCl
изопропил-этиловый эфир
СН3 - СН(СН3) - СН2 - Cl + KOH (водн) = СН3 - СН(СН3) - СН2 -ОН +КСl
2-метилпропанол-1
СН3 - СН - СН2 - Cl + KOH (спир) = СН3 - С = СН2 + КСl + H2O
I I
CH3 CH3
2-метил-1-хлорпропан 2-метилпропен
Объяснение:
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Mасса гидроксида меди 9,8 г соответствует 0,1 моль.
Следовательно будет получено 0,1 моль хлорида меди (II)
Молярная масса хлорида меди (II) равна 135 г/моль и 0,1 моль этой соли имеют массу 13,5 г
ω(CuCl2) = 13,5 г : 135 г = 0,1 или 10%
2. По условию задачи гидроксид калия взят в избытке
2КОН + Н2SO4 = К2SO4 + H2O
Масса серной кислоты в растворе 0,245 г это соответствует 0,0025 моль кислоты.
Значит и соли образуется такое же количество. Молярная масса сульфата калия равна 174 г/моль. Вычислим массу сульфата калия
m(K2SO4) = 174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г
3. 3Са(ОН)2 + Н2О + Р2О5 = Са3(PO4)2
Молярная масса гидроксида кальция равна 74 г/моль.
Молярная масса фосфата кальция 310 г/моль
3,7 г Са(ОН)2
соответствует 0,05 моль. Можно предположить, что весь кальций входящий в состав гидроксида кальция окажется в составе осадка.
Значит, количество вещества фосфата кальция в три раза меньше количества вещества гидроксида кальция или
n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль. Теоретическая масса осадка фосфата кальция составит 310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.
Но по условию задачи выход продукта составил 80% от теоретически возможного или 5,27 г х 0,8 = 4,22 г.
бромид лития
Объяснение:
Соль сильного основания и сильной кислоты