Розв'язування.
Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:
m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г
Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)
n(H2) = 0,306 моль
Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.
Рахуємо об'єм водню:
V(H2)= n(H2)*Vm
V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л
Відповідь: 6,85 л
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт