Из 4,48 м³ этилена было получено 7,48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.
подробное решение

👇

Ответ:

AliseNikylina

29.07.2021

Объяснение:

Из 4,48 м³ этилена было получено 7,48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

подробное решение

В настоящее время ацетальдегид в своей массе получают прямым окислением этилена:

2 Н2С= СН2 + О2 = 2 СН3-СНО

В качестве окислителя в процессе Вакера используется хлорид палладия, регенерирующийся окислением хлоридом меди в присутствии кислорода воздуха:

СН2=СН2 + РdCl2 + H2O > CH3CHO + Pd + 2HCl

Pd + CuCl2 ---> PdCl2 + 2CuCl

4 CuCl + 4HCl + O2 = 4CuCl2 + 2H2O

По сути дела та же реакция гидратации, что и по методу Кучерова, гидратации подвергается не ацетилен, а этилен, что сразу делает этот метод выгодным. Кроме того мы избавляемся от отравляющего действия соединений двухвалентной ртути. И, наконец, практически полная регенерация катализатора и почти безотходное производство.

В упрощенном виде вся схема производства выглядит так

PdCl2, CuCl2

Н2С = СН2 + 1/2О2 > CH3-CHO

этилен уксусный альдегид (выход

90%)

4,48 м3 этилена соответствуют 4,48 м3: 22,4 л/моль = 0,2 кмоль (читается 0,2 киломоль)

Молярная масса ацетальдегида 44 г/ моль и масса 7,48 кг ацетальдегида соответствует 0,17 кмоль

Тогда массовая доля выхода продукта составит: 0,17: 0,2 = 0,85 или 85%

4,6(23 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

alisakim2

29.07.2021

Дано:
m(СnH2n-6) = 53 г
V(возд) = 588 л
φ%(О₂) = 20% = 0,2 (хотя берут для расчетов 21%)
Найти: СnH2n-6 -?
Решение:
Уравнение для первой реакции: СnH2n-6 + (1.5n-1.5)O₂ = nCO₂ + (n-3)H₂O
V(O₂) = ω · V(возд) = 0,2 ·588 =117,6 л
n(O₂) = V/ Vm = 117.6 / 22.4 = 5.25 моль
M(C) = 12 г/моль; M(H) = 1 г/моль;
M(СnH2n-6) = 12·n + 1·(2n-6) = 14n - 6
Тогда n(СnH2n-6) = n(O₂) / 1.5n-1.5, молярную массу углеводорода выразим как M(СnH2n-6) = m / M = 53 / (14n -6), отсюда
(1,5n-1,5) ·[53/ (14n - 6)] = 5,25 моль
53*(1,5n - 1,5) = 5,25 * (14n-6)
79.5n - 79.5 = 73.5n - 31.5
6n = 48
n= 8
ответ: С₈Н₁₀ (С₆Н₅-С₂Н₅ - этилбензол)

14. Данную реакцию нельзя использовать для распознавания 1) бензола и гексана

4,8(81 оценок)

Ответ:

staylent

29.07.2021

Простые вещества делят как и элементы на две группы:металлы и не металлы.Относительно физических свойств металлов,то они имеют характерный металлический блеск,большинство имеют бело-серебристый или серо-серебристый цвет(исключение золото и медь),при нормальных условиях в твердом агрегатном состоянии(кроме ртути),пластичны и ковки(в разной степени) и т.д.Что же касается химических свойств,то они взаимодействуют с неметаллами(кислород,сера,углерод,азот,фосфор,галогены и другие),с кислотами,с оксидами и солями менее активных металлов;некоторые с водой(щелочные и щелочно-земельные,алюминий,железо).
Задача
$w(K)=\frac{2*Ar(K)}{Mr(K_2SO_4)}=\frac{2*38}{172}=\frac{76}{172}=0,44$ или 44%
$Mr(K_2SO_4)=2*Ar(K)+Ar(S)+4*Ar(O)=2*38+32+4*16=\\=76+32+64=172$