Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.
Объяснение:
вроде правильно
С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты : гидроксид калия, алюминий, оксид серы (4), оксид железа(2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка?
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+2OH⁻=2H₂O
H₂⁺SO₄+AI⁰→AI₂⁺³(SO₄)₃+H₂⁰
2H⁺+2xe⁻→H₂⁰ 2 3
6
AI⁰-3e⁻→AI₂⁺³ 3 2
H⁺окислитель
AI⁰восстановитель
3H₂SO₄+2AI=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑
H₂SO₄+FeO=FeSO₄+H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+FeO=Fe²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O
H₂S⁺⁶O₄(конц)+Cu⁰ =Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + H₂O
S⁺⁶+2е⁻ = S⁺⁴ 2 1
Cu⁰-2e⁻ =Cu⁺² 2 1
S⁺⁶окислитель
Cu⁰восстановитель
H₂SO₄(конц)+Cu =CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2NO₃⁻=BaSO₄↓+2H⁺+2NO₃⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+Zn(OH)₂=Zn²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+Zn(OH)₂=Zn²⁺+2H₂O
Объяснение:
1)Напишите уравнение диссоциации ортофосфата калия. Вычислите
концентрации ортофосфат-ионов и ионов калия в 6 н. растворе соли
К3РО4 ⇄ 3К⁺ + РО4³⁻
Тогда концентрация ионов калия равна 18 моль/л, а концентрация фосфат-ионов 6 моль/л
2) Рассчитайте концентрацию ионов H(+) , OH(-) и рН раствора гидроксида аммония, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л
Для слабого одноосновного основания, каким является раствор гидроксида аммония имеем с = 0,01 моль/л
Кдис NH4OH = 1,78·10⁻⁵
pOH = 0,5(pKb + pc) = 0,5(4,75 + 2) = 3,37 [OH⁻] = 4,22·10⁻⁴ моль/л
рН = 14 - рОН = 10,63 [H⁺] = 2,34·10⁻¹¹ моль/л