1) "простого твердого вещества Б желтого цвета. Вещество Б горит на воздухе с образованием газа с резким запахом" - в-во Б конечно же сера, кот-я при сгор-ии на воздухе/в кислороде образ-т SO2 (газ с резким запахом);
2) n N = 2*n N2 (М = 28 г/моль) = 2*(1.12/22.4) = 0.1 моль, m N = 14*0.1 = 1.4 г; т.о. на S (М = 32 г/моль) прих-ся 4.6-1.4 = 3.2 г (n S = 3.2/32 = 0.1 моль);
3) M А = 32*5.75 = 184 г/моль, простейшая ф-ла А - S(0.1/0.1)N(0.1/0.1) или SN (М = 46 г/моль), истинная ф-ла - (184/46)*(SN) или S4N4;
4) S4N4 = 4S + 2N2 - из 4.6/184 = 0.025 моль S4N4 образ-ся N2 V = 22.4*0.025*2 = 1.12 л (соот-т условию).
Уравнение реакции горения углеводородов имеет вид: 2CxH2y + nO2 = 2xCO2 + 2yH2O Отсюда следует, что n + 2 = 2x + 2y, т.к. число молей в реакции не изменяется. С другой стороны, n = 2х + у, т.к. весь кислород расходуется на образование воды и углекислого газа. Решая систему этих уравнений, можно найти, что у=2 при любых значениях х. Значит, данному условию удовлетворяют все углеводороды формулы СхН4, являющиеся газами. В частности, искомыми веществами являются: Метан СH4, этилен C2H4, пропин C3H4, аллен C3H4, циклопропен C3H4, бутатриен C4H4, метиленциклопропен C4H4.
Объяснение:
уравнять методом полуреакций
2Mn(NO3)2+ 5(NH4)2S2O8 + 6HNO3 + 8H2O = 2HMnO4 +
10 NH4NO3 + 10H2SO4
Mn2+ + 4H2O = MnO4⁻ + 8H+ +5e окисление ║ 5
S2O8²⁻ +2e = 2SO4²⁻ восстановление ║ 2