Во по химии Приведите уравнения химических реакций, характеризующих свойства
металлов (на примере железа).

2. Сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния
с7.2 л хлороводорода?
*3. Какова масса 7,2 л хлороводорода?

👇

Ответ:

nikzaytsev2001

15.04.2021

Объяснение:

1)3Fe + 2O2 = Fe3O4 - образуются основные оксиды, поверхность покрывается оксидной пленкой, которая может делать ее темнее

При взаимодействии с другими неметаллами образуются соли

Fe+S=FeS

При взаимодействии с кислотами (в зависимости от активности металла и концентрации к-ты) образуются соль и газ/газы.

Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2

2) Как я понимаю HCl здесь газообразный

7,2 л х г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2*22,4 л/моль 136 г/моль

m(ZnCl2) = 136*7,2/(2*22,4) =21,9 г

3) n(HCl) = 7,2/(2*22.4) = 0,32 моль

m(HCl) = n*M = 0,32*36,5 = 11,7 г

4,8(48 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

hopoloi89

15.04.2021

Схема гальванического элемента (ГЭ):
$Fe|FeSO_{4}||PbSO_{4}|Pb$
С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия".
Далее электродные процессы:
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс:
$Fe^{0}-2e ^{-}=Fe^{2+}$
Катодный процесс:
$Pb^{2+}+2e^{-}=Pb^{0}$
На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях:
ЭДС= $U_{K}(Pb)-U_{A}(Fe)=-0.126-(-0.440)=0.314$ В (Вольт)
Если же концентрация ионов состоит $10^{-4}$ то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста:
ЭДС= $((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a )$
ЭДС= $-0.126+ \frac{0.059}{2}lg10^{-4}-(-0.440+\frac{0.059}{2}lg10^{-4} =0.314$ В (Вольт)
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!

4,5(85 оценок)

Ответ: