1.Сколько миллиметров азотной кислоты (пл.1,4)с массовой долей Hno3 68 процентов вступит в реакцию с фенолом для получения 2,4,6 тринитрофенола массой 22,9 г. 2. Для получения чистого оксида углерода 2 используют реакцию разложения метановой кислоты в присуствие концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства.Сколько грамм метановой кислоты с массой долей 85 процентов нужно взять для получения 20 л газа (H.y) 3. При сгорание органического вещества 3,45 г состоящего из водорода углерода и кислорода образовались оксид углерода 4 массой 6,6 г и вода массой 4,05 г. ПЛОТНОСТЬ паров этого вещества по воздуху 1,59 . Определить молекулярную формулу вещества и напишитите структурные формулы уитыаая явления изомерии . 4.составьте уравнерия химических реакций при которых можно осуществлить следующее превращения: Ch4-c2h6-c2h4-ch3cooh-c2h5oh-ch3cooh Cac2-c2h2-ch3coh-ch3cooh-ch3cooc2h5. Из сдплать задпние во вложение
M(Co2)=44 n=м/М=0,15
x 0,15
Caco3=Cao+co2
m(CaO)=8,4кг 1 1
n(caco3)=0,15 M(Caco3)=100 m(caco3)=
=100*0,15=15кг
V(CO2)=3,57м3
ро(СО2)=1,84кг/м3
Найти :
m(Caco3)-?