ответ:0.47%
Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.
Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):
CrO3 + H2O = H2CrO4.
Найдем массу раствора:
msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.
Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):
n = m / M;
n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);
n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.
Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,
n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.
Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):
m = n × M;
m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);
m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.
Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:
ω = msolute / msolution × 100%;
ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;
ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.
m(Fe2O3)=320 r
m(пр. Fe) = 170 r
η(Fe)-?
M(Fe2O3)=56*2+3*16 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
n(Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 моль
M(Fe)=56 г/моль
Составляем УХР и находим теоретически возможную массу железа:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Из УХР следует, что n(Fe)=2n(Fe2O3)
n(Fe) = 2*2 моль = 4 моль
m(теорFe) = n(Fe)*M(Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 г
η(Fe) = m(пр Fe)/m(теорFe)*100%
η(Fe) = 170 г/224 г*100% = 75,89%
ответ: 75,89%
2)
Дано:
m(стали)=1 г
ω(С) = 0,2% или 0,002
+О2
Найти:
V(CO2)-?
M(C)=12 г/моль
n(C) = m(стали)*ω(С)/М(С) = 1 г*0,002/12= 0,000167 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2) = n(CO2)*VVm = 0.000167 моль*22,4 л/моль = 0,00373 л =3,73 мл
ответ: 3,73 мл
3)
Дано:
ω((Fe)=64.15% ⇒0.6415
m(руды) = 1 т
ω(шлака)=2%⇒0,02
ω(прим)=5%⇒0,05
Найти:
m(чуг)-?
m'(Fe) = 1000 кг*0,6415 = 641,5 кг
m"(Fe) = 641,5 кг - 641,5 кг*0,02 = 628,67 кг
m(чугуна) = 628,67 кг + 628,67 кг*0,05 = 660,1 кг
ответ: 660,1 кг