Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
ответ:Некоторые металлы Щелочные: Цезий Литий Натрий Калий Щёлочноземельные: Бериллий Магний Кальций Переходные Железо Платина Медь Цинк Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий Свинец Олово
Неметаллами называют химические элементы, которые образуют в свободном виде вещества, они не обладают физическими свойствами металлов. Из 109 химических элементов 87 можно отнести к металлам, 22 являются неметаллами. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 (элементы VII … Ее также обозначают формулой NH3 • H2O и называют гидратом аммиака. … Изменение состава строения и свойств веществ неметаллов образованных элементами.
Объяснение:
У нас было такое задание. Я вот это написал и получил 5)
Объяснение:
При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.
Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->
и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
+2 0 +2 0
И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.
А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая
половина процесса:
Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель
И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.
А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.
Теперь вернемся ко второй реакции
СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).