Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.
2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.
3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель - хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.
Теоретический ответ и обоснование:
1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
2) При перемещении сверху вниз по группам
металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используется
азот N₂ N≡N неполярная ковалентная связь
бром Br₂ Br-Br неполярная ковалентная связь
фтор F₂ F-F неполярная ковалентная связь
йод I₂ I-I неполярная ковалентная связь
сероводорода H₂S H→S←H H₂⁺S⁻² полярная ковалентная связь
H
↓
аммиака NH₃ H → N←H N⁻³H₃⁺ полярная ковалентная связь
H
↓
метана CH₄ H→C ←H C⁻⁴H₄⁺ полярная ковалентная связь
↑
H
воды H₂O H→O←H H₂⁺O⁻² полярная ковалентная связь
Объяснение:
24.Назовите самый распространенный в природе предельный углеводород
1)бутан 2)парафин 3)метан 4)мазут
25.При получении предельных углеводородов по реакции … длина углеродного
скелета увеличивается:
1)гидрирование 2)крекинг 3)Вюрца 4)декарбоксилирование
26.Укажите промежуточное вещество при синтезе бутана по схеме
этан → Х → бутан:
1)изобутан 2)бутен – 2 3)этилен 4)бромэтан
27.Какое уравнение описывает реакцию циклопропана с бромом:
1)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н 5Вr + НВr 2)С 3Н6 + 9Вr2 → 3СВr4 + 6НВr
3)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н 4Вr2 + Н2 4)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н 6Br2
нет ни одного правильного ответа - присоединение идет с разрывом цикла: С 3Н6 + Вr2 → Вr-CH2-CH2-CH2-Br
28.При крекинге предельного углеводорода образовалась смесь двух
углеводородов, содержащих одинаковое количество атомов углерода. Плотность смеси по
водороду равна 28,5. Назовите уравнение крекинга
1)С 4Н8 + С 4Н10 → С 8Н18 2)С 8Н18 → С 4Н8 + С 4Н10
3)С 8Н 18 → С 3Н6 + С 5Н12 4)С 8Н18 → (С Н 3)2 + 4Н2
29.Для непредельных углеводородов характерны реакции
1)присоединение 2)замещение
3)гидролиза 4)этерификации
30.Период полураспада бромэтана по уравнению С 2Н 5Вr → С 2Н4 + НВr при
некоторой температуре равен 30 мин и не зависит от количества
С 2Н 5Вr. За какое время масса бромэтана уменьшится в 8 раз
1) 4 мин 2) 53 мин 3) 90 мин 4) 240 мин
31.Теплота сгорания этана равна 1560 кДж/моль. Какое количество теплоты
выделится при сгорании 1 л этана (н.у.)
1)52 кДж 2)69,9 кДж 3)139,2 кДж 4)1560 кДж
32.Из ацетилена в одну стадию можно получить
1) метан 2)бензол 3)пропаналь 4)синтетический каучук
33.Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя
1)атомами водорода 2)атомами углерода
3)атомами кислорода 4)функциональными группами
34.Для предельных углеводородов характерны реакции
1)присоединение 2)полимеризации
3)замещение 4)гидролиза
35.Бензол в одну стадию может быть получен из
1)ацетилена 2)этилена 3)этилбензола 4)нитробензола
Объяснение: