Окисниками називаються атоми, йони або молекули, які приймають електрони.
Типові неметали, як правило, виявляють окисні властивості. Найсильнішим окисником з простих речовин є фтор.
Приймаючи електрони, окисники відновлюються. Відбувається процес відновлення. При цьому ступінь окиснення знижується
Відновниками називаються атоми, йони або молекули, які віддають електрони.
Типові метали проявляють відновні властивості. До відновників відноситься також водень.
Віддаючи електрони, відновники окиснюються. Відбувається процес окиснення. При цьому ступінь окиснення підвищується.
Йони металів і неметалів можуть приймати або віддавати електрони в залежності від їх ступеню окиснення (заряду йона).
Приклад:
Йон двохвалентного Феруму може вести себе як відновник, віддаючи один електрон, і сам при цьому буде окиснюватися:
Fe+2−1e−→Fe+3,
або як окисник може приєднувати електрони і сам при цьому відновлюватися:
Fe+2+2e−→Fe0.
Атом, йони або молекули, які здатні як приймати, так і віддавати електрони володіють окисно-відновною подвійністю, тобто можуть бути як відновниками, так і окисниками.
Атоми у вищому ступені окиснення є тільки окисниками, оскільки можуть лише приєднувати електрони.
Атоми у нижчому ступені окиснення є тільки відновниками, оскільки можуть лише віддавати електрони.
Окиснення — процес віддачі електронів атомами, йонами або молекулами.
Приклад:
Атом Калію втрачає електрон, тобто окиснюється.
При цьому Калій перетворюється у позитивно заряджений йон:
K0−1e−→K+1.
У процесі окиснення ступінь окиснення підвищується.
Відновлення — процес приєднання електронів атомами, йонами або молекулами.
Приклад:
Атом Сульфуру приєднує два електрони, тобто відновлюється.
При цьому Сульфур перетворюється у негативно заряджений йон:
S0+2e−→S−2 .
У процесі відновлення ступінь окиснення знижується.
Взяла з платформи Мій Клас за 9 клас
а) прискорює.
Объяснение:
Каталізатор - це речовина, яка прискорює хімічну реакцію, не витрачаючись при цьому. Каталізатори працюють, забезпечуючи альтернативний шлях для реагентів, який має нижчу енергію активації, що полегшує протікання реакції. Каталізатори не впливають на загальну зміну енергії реакції, але вони можуть значно змінити швидкість, з якою відбувається реакція.
Деякі приклади каталізаторів включають ферменти в біологічних системах, метали, такі як платина і паладій в промислових процесах, і деякі хімічні речовини, які використовуються для полегшення хімічних реакцій. Каталізатори використовуються в широкому діапазоні застосувань, включаючи виробництво енергії, відновлення навколишнього середовища і хімічний синтез.
Объяснение:
С1 Осуществите превращения. ZnS→ ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH) 2→
K2[Zn(OH)4]
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnCl2 + 2 KOH = Zn(OH)2↓ + 2 KCl
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
С2 Уравняйте методом электронного баланса:
-2 +7 0 +4
3H2S + 2KMnO4 = 3 S + 2MnO2 + 2H2O +2KOH
S-2 - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║3
Mn+7 +3e = Mn+4 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2