МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Типичным представителем вещества с молекулярной кристаллической решеткой является лед, в узлах которого находятся полярные молекулы.
Молекулярные кристаллические решетки - это такие решетки, в узлах которых находятся молекулы, как полярные, так и неполярные. Между молекулами, связь сравнительно слабая . Вещества с молекулярной решеткой менее прочные, чем вещества с ионной решеткой. Поэтому они имеют низкие температуры плавления и почти не проводят электрический ток.
К веществам с молекулярными кристаллическими решетками относятся инертные газы, углекислый газ, водород, галогены и др.
Берем таблицу растворимости. Вверху со знаком + катионы, слева со знаком - анионы. Щелочь NaOH состоит из Na+ и ОН-. Кислота Н2SO4 из двух H+ и SO4^2-. Реакции ионного обмена проходят по принципу АВ+СД=АД+СВ, где А и С катионы, а В и Д - анионы. Реакция протекает в случае если в итоге хотя бы одно из веществ (АД или СВ) - вода (Н+ + ОН- = Н2О, она всегда образуется при взаимодействии кислоты со щелочью), газ (СО2, NH3, H2S) или осадок (смотрим таблицу растворимости - будет М или Н). Так 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Объяснение:
Закончите и уравняйте ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫМ методом окислительно-восстановительные реакции:
3Cu2S + 20HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3SO2 + 8NO + 10H2O
Сu2S + 2H2O = 2Cu2+ + SO2 + 4H+ + 8e ║ 3
NO3⁻ + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O ║ 8
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2+ 2Н2О
Cr2O3 + 5OH⁻ = 2CrO4²⁻ + 5H+ + 6e ║1
NO3⁻ + 2H+ +2e NO2⁻ + H2O ║3