В результате полного сгорания 2,4 г углеводорода образовалось 8,3 г углекислого газа и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду 13. Определите его молекулярную формулу.
Пусть исходно было 1 моль СН4. Запишем уравнение реакции: 2CH4 = C2H2 + 3H2 Запишем изменения количества веществ: Было: 1моль 0 моль 0 моль Стало 1 - 2х моль х моль 3х моль Общее количество веществ в полученной смеси: 1 - 2х + х + 3х = 1 + 2х моль Количество вещества пропорционально объему (а отсюда и объемной доле), поэтому запишем теперь объемную долю ацетилена через количество вещества: φ (С2Н2): х/(1+2х) = 0,21 (по условию). Откуда х=0,362 моль Значит, в реакцию вступило метана 2х = 0,724 моль. Поэтому степень превращения метана составит: 0,724/1 = 0,724 (или 72,4%) ответ: 72,4%
C2H2
Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 2.4g
m(CO2) = 8.3g
m (H2O) = 1.8g
D по H2 (СxHy) = 13
Молярную массу найдём по относительной: M(CxHy) = 13 * 2g/mol = 26 g/mol
Есть молярная масса и масса в-ва, найдём кол-во в-ва:
n (CxHy) =2.4g / 26g/mol = 0.092 mol
Найдём кол-во атомов углерода и водорода в молях.
n(С) = n(CO2) = 8.3g / 44g/mol = 0.189 mol
n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 1.8g / 18g/mol = 0.2 mol
Найдём отношение кол-ва в-ва углеводорода, углерода и водорода:
n(CxHy) : n(C) : n(H) = 0.092 : 0.189 : 0.2 = 1 : 2 : 2
Следовательно его формула С2Н2