Mn(NO3)2+2NaOH=Mn(OH)2(светло-розовый осадок)+2NaNO3
Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2 (осадок) + 2NaNO3
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] (осадок растворяется)
Если проводить нитрат цинка с серной кислотой, то реакция идти не будет, т.к. все в-ва растворимы, то же самое с нитратом марганца (II).
Sr(NO3)2+2NaOH=Sr(OH)2(бесцв. осадок)+2NaNO3
Sr(OH)2+NaOH= изменений не будет, т.к. гидроксид стронция не проявляет амфотерные св-ва. В реакции нитрата стронция с серной кислотой тоже будет бесцв. осадок сульфата стронция.
Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2(белый осадок) + 2NaNO3
Pb(OH)2+2NaOH=Na2[Pb(OH)4](осадок растворяется)
В реакции нитрата свинца (II) с серной кислотой будет тоже бесцв. осадок сульфата свинца (II).
Сначала лучше проводить реакции с серной кислотой, чтобы отделить соли свинца и стронция от других двух пробирок с солями марганца и цинка, а затем со щелочью
Чтобы определить кислоту, смешиваем содержимое склянок:при приливании вещества из одной и той же пробирки к другим 3 в 2 пройдёт реакция - выпадет светло-жётлый осадок и выделится газ:
AgNO3+HBr=AgBr+HNO3
Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2+H2O
Так мы найдём бромоводородную кислоту. В пробирке, где выпадал светло-жёлтый осадок был нитрат серебра, а где выделился газ - карбонат натрия. и четвёртая пробирка, при приливании к которой кислоты нет признаков реакции( проходит реакция нейтрализации, но внешних признаков нет) и будет гидроксид натрия