В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.
2. Добавим в пробирки AgNO3
В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.
3. Добавим в пробирки НСl
При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.
Это pOH pOH = -lg[OH⁻] Выводится из ионного произведения воды: H₂O = H⁺ + OH⁻ Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻] Kd*55.56 = 10⁻¹⁴ [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды Или в форме логарифмов: lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14 -lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14 -lgA = pA pH + pOH = 14 Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала pOH < 7 - среда щелочная pOH = 7 - среда нейтральная pOH > 7 - среда кислая Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
![K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}](/tpl/images/0459/3011/14ee2.png)
1. Добавим в пробирки BaCl2.
В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.
2. Добавим в пробирки AgNO3
В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.
3. Добавим в пробирки НСl
При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4. В оставшейся пробирке KNO3