Цинковое изделие содержит примеси алюминия и олова. Какая из этих примесей менее опасна с точки зрения коррозии цинкового изделия? Опи-шите возможные процессы коррозии этого изделия в присутствии влаги.
вреднее та примесь, которая приводит к растворению цинка, та которая правее цинка в электрохимическом ряду активности металлов это олово. Процессы описать невозможно, потому что коррозия протекает по разному в разных средах, а среда не указана.
Безвкусный аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный скрип, вызванный трением частиц. В горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер; с раствором иода образует соединение включения, которое имеет синюю окраску. В воде, при добавлении кислот (разбавленная H2SO4 и др.) как катализатора, постепенно гидролизуется с уменьшением молекулярной массы, с образованием т. н. «растворимого крахмала», декстринов, вплоть до глюкозы. Молекулы крахмала неоднородны по размерам. Крахмал представляет собой смесь линейных и разветвлённых макромолекул. При действии ферментов или нагревании с кислотами подвергается гидролизу. Уравнение: (C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6.
Для начала найдем молярную массу вещества: М(в-ва) = М(Н₂) · D(H₂) = 2 г/моль · 39 = 78 г/моль. Так как в продуктах реакции содержится только СО₂ и Н₂О , то неизвестное вещество состоит из углерода и водорода (и, возможно, кислорода, но по ходу задачи мы докажем, что кислорода в соединении нет). Пусть исходное вещество имеет вид СхНу, где х,у - неизвестные индексы. Запишем уравнение сгорания: 4СхНу + (4х + у)О₂ → 4хСО₂ + 2уН₂О Находим количества веществ СО₂ и Н₂О: ν(СО₂) = m(СО₂) : M(СО₂) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль. ν(Н₂О) = m(Н₂О) : M(Н₂О) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль. Количества веществ СО₂ и Н₂О относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(СО₂) : ν(Н₂О) = 0,3 моль : 0,15 моль = 2 : 1 = 4х : 2у = 2х : у, отсюда х = у. Находим количество вещества неизвестного вещества: ν(CxHy) = 3,9 г : 78 г/моль = 0,05 моль. Количества веществ СО₂ и СхНу относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(СО₂) : ν(СхНу) = 0,3 моль : 0,05 моль = 6 : 1 = 4х : 4 = х : 1, отсюда х = 6, значит и у = 6. Исходным органическим веществом является С₆Н₆ (причем кислорода в веществе нет, так как М(С₆Н₆) = 78 г/моль).
вреднее та примесь, которая приводит к растворению цинка, та которая правее цинка в электрохимическом ряду активности металлов это олово. Процессы описать невозможно, потому что коррозия протекает по разному в разных средах, а среда не указана.
Объяснение:
как-то так...