Question

Масса 12%-го раствора полученного при добавлении воды к 300г 63%-го раствора азотной кислоты равна___

Answer 1

1575 г

Объяснение:

Считаем массу кислоты в начальном растворе

$m(HNO_3) = w_1 \cdot m_1(solution) = 0.63 \cdot 300 = 189\;g$

Считаем массу 12%-го раствора

$m_2(solution) = \dfrac{m(HNO_3)}{w_2} = \dfrac{189}{0.12} = 1575\;g$

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать принцип сохранения массы вещества.

1. Предположим, что масса конечного раствора (12%-го) составляет Х граммов. Тогда масса воды, добавленной к 63%-му раствору, составляет (Х - 300) граммов.
2. Рассмотрим составляющие конечного раствора. В нем содержится 12% азотной кислоты и 88% воды.
3. По принципу сохранения массы, масса азотной кислоты в растворе должна равняться сумме массы азотной кислоты в начальном растворе и добавленной воды.
4. Масса азотной кислоты в начальном 63%-м растворе равна 63% от 300 г, то есть (63/100) * 300 = 189 г.
5. Масса азотной кислоты в конечном 12%-м растворе равна 12% от Х г, то есть (12/100) * Х = (Х/25).
6. Тогда уравнение для массы азотной кислоты будет выглядеть следующим образом: 189 г + (Х - 300) г = Х/25.
7. Решим это уравнение: 189 г + Х - 300 г = Х/25.
189 г - 300 г = Х/25 - Х
-111 г = Х - 25Х/25
-111 г = -24Х/25
(-111 г) * 25 = -24Х
-2775 г = -24Х
Х = -2775 г / (-24)
Х ≈ 115.625 г.

Таким образом, масса 12%-го раствора, полученного при добавлении воды к 300 г 63%-го раствора азотной кислоты, равна приблизительно 115.625 г.