ДАМ 50+балов 1. Який об’єм аміаку (н.у.) потрібно спалити, щоб утворилося 350кг 99% розчину нітратної кислоти, якщо в процесі виробництва в нітратну кислоту перетворюється тільки 98,56% аміаку?

2. При нагріванні 73,5г бертолетової солі частина її розкладається з виділенням кисню, а частина з утворенням перхлорату і хлориду калію. Визначити склад твердого залишку, якщо виділилося 10,08л кисню (н.у.)

3. До розчину , що містить 9,12г ферум (ІІ) сульфату і 9,8г сульфатної кислоти, долили розчин, що містить 1,58г перманганату калію. Визначити склад солей і сульфатної кислоти в утвореному розчині.

4. Термічний розклад проходить за схемою: NH4 )2Сr2O7  Сr2O3 + N2 + 4 H2O. Визначити процентний склад дихромату в солі, якщо при розкладі 32г утворилося 20г твердого осаду. (Хімічний склад домішок не змінюється).

5. При термічному розкладі 25г кальцій карбонату утворилось 17,3 твердого осаду. Визначити ступінь розкладу кальцій карбонату і склад твердого осаду.

6. Хлороводень, що утворився при обробці надлишком сульфатної кислоти 1,25г солі, яка містить кальцій хлорид, обробили розчином аргентум нітрату, в результаті чого утворилось 2,87г аргентум хлориду. Визначити процентний склад кальцій хлориду в солі.

7. До розчину, який містить 9,36г натрій хлориду добавили сульфатної кислоти. Розчин випарували. Маса сухого залишку складає 10,86г . Визначити кількість добавленої сульфатної кислоти і склад утвореного сухого залишку.

8. Визначити склад газової суміші, що складається з SO2, СО2, СО, якщо при пропусканні її через луг, об’єм розчину лугу зменшився до 8л, а густина її по гелію ~10,4.

9. Однакова кількість металу з’єднується з 0,40г кисню і 3,10г кислотного залишку. Визначити еквівалент кислоти.

10. Визначте най шу формулу речовини, якщо масові частки її складових елементів становлять: оксигену – 56,47%, нітрогену – 16, 47%, натрію – 27,06%. Який об’єм газу виділиться під час нагрівання цієї речовини масою 340 г?

👇

Открыть все ответы

Ответ:

ПолинаСургутская

11.02.2022

Объяснение:

1) Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.

2) Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)

3) Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2.

GeО — оксид германия(II);

SnО — оксид олова(II);

PbО — оксид свинца(II);

GeО2 — оксид германия(IV);

SnО2 — оксид олова(IV);

PbО2 — оксид свинца(IV).

Основные свойства гидроксидов увеличиваются, а кислотные уменьшаются в ряду Gе(ОН)2 — Рb(OH)2 — все они являются амфотерными гидроксидами. Gе(ОН)2 больше кислота, чем основание, а у Sn(OH)2 и Рb(OH)2, наоборот, преобладают основные свойства.

Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Gе(ОН)2 - амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, Sn(OH)2 и Рb(OH)2 - слабые амфотерные основания.

Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи

Э — Н и Э — О — Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему Косселя для Ge(ОН)2, Sn(ОН)2 и Pb(ОН)2:

4,6(38 оценок)

Ответ: