1. Температура кипения фракций нефти увеличивается при переходе 1) мазут → керосин, так как керосин имеет более низкую молекулярную массу и меньшую длину углеводородной цепи, что делает его более легким и снижает притяжение между молекулами, что повышает температуру кипения.
2. При термическом крекинге из молекулы алкана образуются молекулы 2) алкана и алкена, так как при нагревании алканов достаточно высокой температурой происходит разрыв ковалентных связей в молекулах, и могут образоваться как молекулы алканов, так и молекулы алкенов.
3. Повышению детонационной стойкости (октанового числа) бензинов протекание в ходе каталитического крекинга реакций 1) перегруппировки. При перегруппировке молекулы ароматических соединений могут образовываться более стабильные соединения с более высоким октановым числом.
4. Получаемая из попутного газа пропан-бутановая смесь состоит преимущественно из 2) С3Н8 и С4Н10, так как пропан и бутан являются наиболее тяжелыми компонентами в смеси углеводородов и они конденсируются при низких температурах.
5. Основные газообразные продукты коксования каменного угля 4) водород и аммиак, так как коксование каменного угля происходит при высоких температурах без доступа воздуха, что приводит к разложению углеродных соединений с образованием водорода и аммиака.
Тест 12.2:
1. Температура кипения фракций нефти уменьшается при переходе 1) бензин → лигроин, так как лигроин имеет меньшую молекулярную массу и меньшую длину углеводородной цепи, что делает его более легким и снижает притяжение между молекулами, что понижает температуру кипения.
2. С увеличением числа атомов углерода в молекулах углеводородов термическая устойчивость этих углеводородов 2) увеличивается, так как большие молекулы с более длинными углеродными цепями имеют более сильные взаимодействия между молекулами, что делает их более стабильными и термически устойчивыми.
3. Для увеличения скорости гетерогенной реакции (газ – твёрдое вещество) следует 2) измельчить твёрдое вещество, так как измельчение твёрдого вещества или повышение его поверхности увеличивает контактную площадь с газом и ускоряет реакцию.
4. Получаемый из попутного газа газовый бензин состоит преимущественно из 4) все перечисленных веществ, так как газовый бензин содержит смесь углеводородов различной молекулярной массы, включая СН4, С3Н8, С5Н12 и т.д.
5. Продукты коксования каменного угля, содержащиеся в каменноугольной смоле 2) бензол и фенол, так как коксование каменного угля приводит к образованию бензола и фенола, которые являются ароматическими соединениями.
Тест 12.3:
1. В состав нефти обычно не входят 3) арены (ароматические соединения), так как арены являются отдельным классом углеводородных соединений и встречаются в более узких классах нефти и нефтепродуктов.
2. С увеличением числа атомов углерода в молекулах углеводородов температура кипения этих углеводородов 2) увеличивается, так как большие молекулы с более длинными углеродными цепями имеют более сильные взаимодействия между молекулами, что требует более высокой энергии для разрыва связей и выброса молекулы в газообразное состояние.
3. Алюмосиликаты Al2O3 · mSiO2 используются при 3) каталитическом крекинге, так как алюмосиликаты служат в качестве катализаторов, ускоряющих реакции крекинга углеводородов, что позволяет получать более легкие фракции топлива.
4. Получаемый из попутного газа сухой газ состоит преимущественно из 1) СН4 и С2Н6, так как это самые легкие углеводороды, которые конденсируются при более низких температурах.
5. Переработка каменного угля – коксование – это процесс нагревания угля 3) до 1000 оС без доступа воздуха, так как коксование каменного угля происходит при высоких температурах без доступа воздуха, что приводит к разложению углеродных соединений и образованию кокса.
1. Внимательно рассмотрите рисунок. Чем они отличаются между собой? Запишите эту физическую величину, единицу её измерения и формулы её нахождения для газов.
Ответ: Рассмотрите рисунок и заметьте, что на одном из них изображено движение молекул газа, а на другом - нет. Физическая величина, которая отличает эти рисунки, называется кинетической энергией. Ее единицей измерения является джоуль (Дж). Формула для нахождения кинетической энергии газовой молекулы – Ek = (1/2)mv^2, где Ek – кинетическая энергия, m – масса молекулы, v – скорость молекулы.
2. Определите, где содержится больше молекул: в 5 г азота или 5 г кислорода?
Ответ: Для определения, где содержится больше молекул, необходимо использовать понятие количества вещества. Количество вещества можно вычислить по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль. Для нахождения количества вещества в 5 г азота и 5 г кислорода используем формулу n = m/M.
Для азота:
n = 5 г / 28 г/моль ≈ 0.1786 моль
Для кислорода:
n = 5 г / 32 г/моль ≈ 0.1563 моль
Следовательно, в 5 г азота содержится больше молекул, чем в 5 г кислорода.
3. Прочитайте «Памятку школьника для решения задач по уравнениям химических реакций».
Ответ: Памятка школьника для решения задач по уравнениям химических реакций содержит несколько этапов:
А. Составьте пропорцию и решите задачу. В данном шаге необходимо составить соотношение между известными и неизвестными величинами и по нему решить задачу.
Б. Соблюдайте закон сохранения массы вещества, расставьте коэффициенты. В этом шаге необходимо учесть, что в химической реакции должен сохраняться баланс массы вещества. Для этого расставляются коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
В. Правильно напишите уравнение реакции. Здесь необходимо записать уравнение реакции так, чтобы выполнялся баланс массы и заряда.
Г. Вникаем в смысл условия задачи, пытаемся мысленно воспроизвести то, о чем говорится в задаче. В этом шаге необходимо понять суть задачи и определить необходимые данные.
4. Решите задачу.
Ответ: Дано: m(CuSO4) = 240 г, затем есть реакция: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu, и нужно найти массу меди (m(Cu)).
Для решения задачи, сначала нужно найти количество вещества (n) CuSO4, используя формулу n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса CuSO4 равна 159.6 г/моль.
n(CuSO4) = 240 г / 159.6 г/моль ≈ 1.503 моль
Далее, используя пропорцию из уравнения реакции, можно найти количество меди:
1 mol CuSO4 : 1 mol Cu
1.503 mol CuSO4 : x
x ≈ 1.503 моль
Наконец, используя формулу m = n * M, где n - количество вещества, M - молярная масса, можно найти массу меди:
m(Cu) = 1.503 моль * 63.5 г/моль ≈ 95.5 г
Следовательно, масса меди равна 95.5 г.
5. Не записывая краткое условие задачи и выбрав нужные физические величины, рассчитайте объем газа азота N2.
Ответ: Для рассчета объема газа азота N2 необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид PV = nRT.
Подставим известные значения: давление (P) — не предоставлено в задаче, мольная масса азота (M) — примерно 28 г/моль, универсальная газовая постоянная (R) — приближенно 8.314 Дж/(моль*К), температура (T) — не предоставлено в задаче.
Обозначим объем (V) газа N2 и количество вещества (n) в молях:
PV = nRT
V = nRT / P
Поскольку нам не даны значения давления и температуры, мы не можем непосредственно рассчитать объем газа азота.
6. Определите ряд, где находятся формулы только оксидов.
Ответ: Оксиды - это химические соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. Для определения ряда, в котором находятся только оксиды, необходимо рассмотреть каждый предложенный вариант:
а) K2O, KOH, NaNО3, H3PO4, CO2 - в этом ряду есть оксид (CO2), но также присутствуют другие типы соединений, такие как гидроксиды (KOH, Fe(OH)3), нитраты (NaNO3), фосфаты (H3PO4). Поэтому данный ряд не соответствует условию.
б) Mn2O7, MgO, P2O5, NО, Fe2O3 - в этом ряду присутствуют только оксиды (Mn2O7, MgO, P2O5, NО, Fe2O3), поэтому данный ряд соответствует условию.
в) H2SO4, NaOH, SiO2, HClO4, P2O5 - в этом ряду также присутствуют не только оксиды (H2SO4, NaOH, HClO4), а также соли (SiO2, P2O5), поэтому данный ряд не соответствует условию.
г) H2CO3, HNO3, H2O, Cl2O7, MgO - в этом ряду есть оксиды (Cl2O7, MgO), но также присутствуют другие типы соединений, такие как кислоты (H2CO3, HNO3, HClO4), а также вода (H2O). Поэтому данный ряд не соответствует условию.
Следовательно, только в ряду б) Mn2O7, MgO, P2O5, NО, Fe2O3 находятся формулы только оксидов.
7. Экзотермические реакции - это.
Ответ: Экзотермические реакции - это химические реакции, при которых выделяется тепло или энергия в окружающую среду. Признаки экзотермических реакций:
- Выделение тепла или энергии,
- Увеличение температуры окружающей среды,
- Изменение внешнего вида реагентов или окружающей среды (например, появление пламени).
8. Установите соответствие между схемой реакции и её типом.
Ответ: Для установления соответствия между схемой реакции и ее типом, необходимо рассмотреть каждую схему реакции и определить ее тип
В молекуле глицерина 3 гидроксильных группы.