Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора
Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора
При пропускании через раствор щелочи диоксида азота образуются сразу две соли: нитрат натрия и нитрит натрия
Варіант І 1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін 2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення 3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 А. Розклад 4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu В. Заміщення 2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013 Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
0,2 x
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O
1 1
m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.
n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль
n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль
V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.
ответ: 4,48л.
Варіант ІІ 1. Установіть відповідність. 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В. Заміщення 2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін 3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O А. Розклад 4) 2Mg + O 2 → 2MgO Б. Сполучення
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості: г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать: а) підвищення температури; в) подрібнення;
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична
6. Дано систему: 3H2 + N2 ↔ 2H3N Зменшення тиску в системі: а) змістить рівновагу вліво;
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник: Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3 6 S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1 Mg⁰відновник S⁺⁶окисник 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
По таблице периодической системы элементов Дмитрия Ивановича элементом с таким расположением электронов на уровнях является прекрасный алюминий. Составляем реакцию алюминия с серной кислотой: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Находим количество алюминия (ню) по формуле: n = m/M, где n - количество (ню), m - масса вещества, M - его молярная масса. Отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление] Тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода): n (H2) = n (Al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь] Тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже: n = V/Vm, где V - объем газа, Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда V (H2) = Vm*n (H2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]
Объяснение:
Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора
При пропускании через раствор щелочи диоксида азота образуются сразу две соли: нитрат натрия и нитрит натрия
0,1 моль 0,05 моль 0,05 моль
2 NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
0,05 моль 0,075 моль
2NaNO3 + 6KI + 4H2SO4 = Na2SO4 + 3I2↓ + 2NO↑ + 3K2SO4 + 4H2O
Количество вещества молекулярного иода составит 0,075 моль
Молярная масса иода ≈254 г/моль. Тогда масса иода составит
254 г/ моль × 0,075 моль = 19,05 г