на картинке
Объяснение:
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6
ЗАДАНИЕ 1.
CsCl - ионная связь
F2 - ковалетно-неполярная связь
Hl - ковалетно-неполярная связь
Cl3N - - ковалетно-полярная связь
LiBr - ионная связь
N2 - ковалетно-неполярная связь
H4C - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
Kl - ионная связь
BN - ковалетно-полярная связь
RbBr - ионная связь
LiF - ионная связь
O2 - ковалетно-неполярная связь
PCl3 - ковалетно-полярная связь
H2S - ковалетно-полярная связь
I2 - ковалетно-неполярная связь
SrF2 - ионная связь
HBr - ковалетно-полярная связь
H3N - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
ЗАДАНИЕ 2.
А) фосфора с магнием - Mg3P
Б) кислорода с бором - B2O3
В) кремния с фтором - SiF4
Г) алюминия с фосфором - AlP
Д) серы с хлором - SCl2
ЗАДАНИЕ 3. (SiC)n имеет атомную кристаллическую решетку
0 0 +3-2
2Cr + 3S>Cr2S3
2 |Сr[0] -3e = Cr[+3] | восстановитель, окисление
3| S[0] +2e = S[-2] | окислитель, восстановление
+4-2 0 +3-2 0
3SiO2 + 2Al = Al2O3 + 3Si
2 |Al[0] -3e = Al[+3] | восстановитель, окисление
3|Si[+2] +2e = Si[0] | окислитель, восстановление
+4-1 0 0 +2-1
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
2 |Mg[0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1|Ti [+4] +4e = Ti[0] | окислитель, восстановление
0 0 +2-2
N2+O2> 2NO
1 |N2[0] -4e = 2N[+2] | восстановитель, окисление
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
Объяснение:
Органической соединение класс алкины