Методом электронного баланса. Напр.:
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn
Был Cl{1-}, стал Cl2{0}, то есть отдал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}
Был Mn{7+}, стал Mn{2+}, то есть присоединил 5 электронов
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}
теперь кол-во электронов отданых должно равняться кол-ву принятых:
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}. | 5 Общее:10|2
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}. | 2. |5
Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.
KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O
А дальше просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из них.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Сколько граммов раствора с массовой долей кислоты 10% необходимо долить к 40г раствора с массовой долей этой же кислоты 90%, чтобы приготовить 30%-ый раствор
Дано:
m (раствора) = 40 грамм
w₁ = 90%
w₂ = 30%
Найти:
Сколько граммов раствора с массовой долей 10% нужно долить?
Составляем формулу реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
M(me) / m(cl) = э(me) / э(cl) = 0,432 / 0,142 = э(me) / 35,5 э(me) = 108;
Пусть хлорида натрия x грамм, тогда w = mв-ва (NaCl) / mр-ра
0,3 = x/x + 500
0,3 (x+500) = x
0,3 (x+150) = x
x = 214,3 грамма
ответ: 214,3 грамма хлорида натрия (NaCl) нужно растворить в 500 граммах воды.
Массовая доля равна массе растворенного вещества, деленной на массу растворителя и умноженной на 100%. Выражается в процентах.
В данной задаче вода является растворителем, а поваренная соль - растворенным веществом.
Массовая доля пов. соли = 25г/475г * 100% = 100/19 = ~5,3%