1. Соли-сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. 2. Nacl; Kno3; ALCL3; ZNCL2; AgNO3 3.кислые(NaHCO3), средние(FeCl3), основные(AlOHSO4), комплексныеNa3[al (oh)6] 4.твердые 5.kcl+agf=agcl (осадок)+kf (РИО) 6.СОЛЬ(Р)+СОЛЬ(Р)=(ОСАДОК, ВОДА, ГАЗ, СЛАБОЕ ОСНОВАНИЕ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА) ОСНОВАНИЕ+КИСЛОТА 7.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция) . Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора
Объяснение:
Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
A1CL3← А1 → A12(SO4)3 →А1(ОН)3→ А12О3.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2 Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃ ↓
t
2Al(OH)₃ > Al2O3 + 3H2O