Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.
.
Остаток - отсутствует с химикатом и т.д
Если знаешь ему , ты понял )
Назовите следующие соединения по систематической номенклатуре:
Н3С—С=СН—СН—СН3 Н3С—С=СН—СН—СН=СН—СН3
| | | |
СН3 С2Н5 СН3 С2Н5
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия изобутилена с бромом,
бромоводородом.
4. Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с раствором
перманганата калия.
5. Сформулируйте и объясните правило Марковникова. Приведите примеры
реакций, протекающих против правила Марковникова.
6. Приведите примеры радикальной полимеризации непредельных
углеводородов. Каков механизм протекания этих процессов? Что такое
катализатор Натта-Циглера?
7. Как используется этилен и его производные в промышленности.
Приведите примеры.
Объяснение:
Объяснение:
Осуществите превращения:
Са -> СаН2 -> Са(ОН)2 -> Са(HS)2-> CaCl2 -> Ca,
Сa + H2 = CaH2
Ca - 2e = Ca+2 окисление Са - восстановитель
H2(0) + 2e = 2H(-) восстановление, Н2 - окислитель
СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2 ↑
2Н(-) - 2е = Н2(0) окисление
2Н2О +2е = Н2 + 2ОН⁻ восстановление
Са(ОН)2 + 2H2S = Ca(HS)2 + 2H2O
Сa²⁺ + 2OH⁻ + 2H2S = Ca²⁺ + 2HS⁻ + 2H2O
2OH⁻ + 2H2S = + 2HS⁻ + 2H2O
Ca(HS)2 + 2HCl = CaCl2 + H2S↑
Ca²⁺ + 2HS⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H2S↑
2HS⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ = + 2Cl⁻ + H2S↑
электролиз
CaCl2 > Са⁰ + Сl₂⁰
Ca²⁺ + 2e = Ca⁰ (восстановление)
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰ (окисление)
Zn-> Na2ZnO2 -> Zn(OH)2 -> ZnCl2 -> Zn
Zn + 2NaOH > Na2ZnO2 + H2↑
Zn - 2e = Zn+2 окисление
2ОН⁻ + 2е = 2О⁻² + Н2↑ восстановление
Na2ZnO2 + 2HСl = 2NaCl + Zn(OH)2 ↓
2Na⁺ + ZnO2⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓
ZnO2⁻² + 2H⁺ = Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂(тв) + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ (тв) + 2H⁺ +2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂(тв) + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O
электролиз
ZnCl2 > Zn⁰↓ + Cl₂⁰↑
Zn²⁺ + 2e = Zn⁰↓
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰↑