Масса 6,02×1023 молекул, атомов или других частиц вещества называется его молярной массой (M). Молярная масса –
это величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n).
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ
1. Закон сохранения массы веществ: общая масса веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна общей
массе веществ, которые образуются в результате реакции.
2. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество имеет постоянный состав, который не зависит от
получения этого вещества.
3. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число
молекул.
Объяснение:
Объяснение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e = Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn(+4) +2e = Mn(+2) 1 в-ие
ок-ль
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 1 ок-ие
в-ль
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e = S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
3H2S + K2Cr2O7 +4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
S(-2) -2e = S(0) 3 ок-ие
в-ль
Cr(+6) +3e = Cr(+3) 2 в-ие
ок-ль
20FeS2 + 35O2 = 10Fe2O3 + 20SO2
2Fe(+2) -2e = 2Fe(+3) 10 ок-ие
в-ль
S(-1) -5e = S(+4) 4 ок-ль
в-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль