Сера в соединениях может окислятся до высшей степени окисления +6 с более электроотрицательными элементами, как и восстанавливаться до низшей степени окисления -2 с менее электроотрицательными элементами. В чистом виде сера нульвалентна. Степень окисления серы между -2 и +6 называют промежуточными. В возбуждённом состоянии сера может быть довольно сильным окислителем. Na2S(соль сульфид натрия(-2) - ионная связь SO3(оксид серы (+6)0 - ковалентная полярная H2S(кислота сероводород(-2)) - ковалентная полярная
2. а)2Al + 6HCl=2AlCl3 б)2 HCl+Li2O=2LiCl+H2O в)2НСl+Са(ОН)2=СаСl2+2Н2О
3. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
BaO+H2O = Ba(OH)2
Cr(OH)2 = CrO + H2O
4.Дано:
V(CO2)=2,24 л
m(Na2CO3)=?
Решение:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
n=V/Vм=2,24 л / 22,4 л/моль=0,1 моль
составим пропорцию
0,1/1=х/1
х=0,1 моль
m=M*n
M(Na2CO3)=46+12+48=106 г/моль
m=106 г/моль*0,1 моль=10,6 г
ответ:10,6 г