A) Дано: | Решение:
n(Zn)-3моль. | 3моль
V(H2)-?л. | 2Zn+2HCI 1H2|^
| хмоль
| n V/Vm => V=n•Vm
| 2-3
| 1-xмоль, x=3/2=1,5моль
| V(H2)=1,5моль•22,4л/моль=
| =33,6л.
ответ: V(H2)=33,6л.
эл. ток.
H2O ——> H2|^+O2|^
Б) Окисление большого количества вещества.
4Na+O2—> 2Na2O оксид натрия
Он учавствует в горении
2Zn+O2—> 2ZnO
В колбе кислород потому, что в колбе шпашка горит, а снаружи не горит так как кислород компонент горения.
В) 4,3,5,6,(7).
Фреоны разрушают азоновый слой, а также авиация и космические полеты.
Объяснение:
При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:
1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+
3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0
ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов,
величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.
Стандартный электродный потенциал оловянного электрода
φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,137В
Стандартный электродный потенциал кобальтового электрода
φ⁰(Со²⁺/Со⁰) = - 0,28 В
В данной гальванической паре Со /Sn кобальт будет анодом, а олово катодом
(- ) Cо │ Cо2+ ║ Sn 2+ │Sn(+)
На аноде протекает реакция Cо⁰−2e ̅---→Cо²⁺, на катоде
Sn²⁺ + 2e ̅ → Sn⁰
Токообразующая реакция Со⁰ + Sn²⁺ = Co²⁺ + Sn⁰
Вычислим реальные электродные потенциалы
0,0591
φ(Со²⁺/Со⁰) = φ⁰(Со²⁺/Со⁰) + ×lg[Со²⁺] =
2
0,0591
- 0,28 + × lg 0,1 = - 0,309 B
2
0,0591
φ(Sn²⁺/Sn⁰) = φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) + ×lg[Sn²⁺] =
2
0,0591
- 0,137 + × lg 0,1 = - 0,166 B
2
Тогда ЭДС гальванического элемента составит
-0,166 - (-0,309) = 0,143 В